题目内容

1．下列表达方式错误的是（　　）
A．HCl电子式：H：ClB．S原子结构示意图：
C．10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$OD．CO2结构式：O═C═O

分析 A．选项中Cl的最外层电子数不足7个；
B．S原子含有16个质子，16个核外电子；
C．质量数=中子数+质子数；
D．CO2分子中碳原子最外层有4个电子，形成4个共价键，氧原子最外层有6个电子，形成2个共价键．

解答 解：A．HCl的电子式为，故A错误；
B．S原子含有16个质子，16个核外电子，原子结构示意图：，故B正确；
C．氧原子的质子数为8，若含10个中子，则质量数为18，即为${\;}_{8}^{18}$O，故C正确；
D．CO2分子中碳原子最外层有4个电子，形成4个共价键，氧原子最外层有6个电子，形成2个共价键，故碳原子和氧原子间形成双键，CO2结构式为O═C═O，故D正确；
故选A．

点评 本题考查化学用语，难度不大，明确电子式、原子结构示意图、结构式的书写规则，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
相关题目
11．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，
试预测实验结果：K与盐酸反应最剧烈；Al与盐酸反应产生的气体最多．
（2）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律．
①仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用为防倒吸．
②若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中蓝色的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
③若要证明非金属性：N＞C＞Si，则在A中加硝酸、B中加碳酸钙、C中加硅酸钠溶液，溶液观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明．但有的同学认为该装置有缺陷，应在两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去硝酸．
12．铝灰的回收利用方法很多，现用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如图：

请回答下列问题：
（1）加入过量稀H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是6H++Al2O3=2Al3++3H2O．
（2）流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2发生反应的化学方程式为H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O．
（3）已知：浓度均为0.1mol/L的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如表：
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
开始沉淀时3.46.31.5
完全沉淀时4.78.32.8
步骤③的目的是亚铁离子氧化为铁离子，并将铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去；若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围是2.8≤PH＜3.4．
（4）已知Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•c3（OH-）=4.0×10-38，常温下，当pH=2时，Fe3+开始沉淀的浓度为4.0×10-2mol/L．
（5）操作④发生反应的离子方程式为2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+．
（6）操作⑤“一系列操作”，下列仪器中用不到的是B（填序号）．
A．蒸发皿     B．坩埚      C．玻璃棒     D．酒精灯   E．漏斗．
9．1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O．该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化．

已知：①CH3-CH=CH2+HBr→CH3-CHBr-CH3
②CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr
③CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2+NaBr+H2O
（1）A的化学式：C8H8．
（2）上述①～⑥反应中属于消去反应是② （填序号）．
（3）写出C、D、E、物质的结构简式：C，D，E．
（4）写出B→E反应的化学方程式：．
16．天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子．火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：

下列说法错误的是（　　）
A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解
B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-
C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是防止净化海水时生成沉淀
D．“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同．
6．如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．
通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状况）气体．回答：
（1）直流电源中，M为正极．
（2）Pt电极上生成的物质是Ag，其质量为2.16g．
（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2：2：0.5：1．
（4）AgNO3溶液的浓度（填“增大”“减小”或“不变”．下同）不变，H2SO4溶液的浓度增大．
（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为45.18g．
13．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是（　　）
XY
ZWQ
A．Z位于第3周期 IIIA族
B．X、Z、W、Q等元素的最高正价等于其所在族的族序数
C．Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定，是因为前者分子间形成了氢键
D．X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键
10．实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见图，相关物质的沸点见附表）．
附表：相关物质的沸点（101KPa）
物质沸点/℃物质沸点/℃
溴58.81，2-二氯乙烷83.5
苯甲醛179间溴苯甲醛229

其实验步骤为：
步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却．
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液．有机相用10%NaHCO3溶液洗涤．
步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤．
步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分．
（1）实验装置A的名称是直型冷凝管，锥形瓶中的溶液应为NaOH．
（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为AlCl3；
（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的Br2、HCl（填化学式）．
（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是除去有机相的水，分离的方法是过滤；
（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止间溴苯甲醛被氧化．
11．化学与工农业生产和人类生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变，但可以达到减排的目的
B．侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异
C．光导纤维、氧化铝陶瓷、PE、硅藻土都是无机非金属材料，橡胶、酚醛树脂都是人工合成高分子材料
D．泡沫灭火器是常见灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液，外筒为金属材质，内外筒之间盛装硫酸铝溶液

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