题目内容
【题目】中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+ 、Ca2+、SO42-、Br-等离子。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验。
(1)写出实验室制备氯气的化学方程式___________；
(2)海水淡化的方法还有____________(写出一种)；
(3)I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式____；
(4)II中的离子反应方程式________；Ⅲ中，加入适量CaCl2固体的目的是_____________________；
(5)写出IV中反应的离子方程式______________；
(6)与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为_________ mg/L。
【答案】MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O 蒸馏法(或电渗析法、离子交换法) 2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑ 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 除去SO42- Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+ 60
【解析】
（1）实验室利用二氧化锰做氧化剂和还原剂浓盐酸加热反应生成二氧化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）海水淡化，应将水与盐分离，可用蒸馏法、电渗析法或离子交换法等；
（3）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，据此写出反应的离子方程式；
（4）II中的反应是氯气置换苦卤中的溴；溶液B中含有硫酸根离子，加入氯化钙溶液可以反应生成硫酸钙，从而除去硫酸根离子；
（5）氢氧化镁比氢氧化钙更难溶，则IV中镁离子与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和钙离子；
（6）提取率为60%，最终得到36g溴，据此计算出原1m3海水中含有的溴元素的质量，再计算出1L海水中含有的溴元素的质量即可。
（1）实验室利用二氧化锰做氧化剂和还原剂浓盐酸加热反应生成二氧化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）目前淡化海水的方法有多种，如:蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，其中最常用的是蒸馏法，
因此，本题正确答案是：蒸馏法(或电渗析法、离子交换法)；
（3）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气,反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑，
因此，本题正确答案是：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；
（4）II中的反应是氯气置换苦卤中的溴，离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；硫酸根离子能够与钙离子反应生成硫酸钙沉淀，所以加入氯化钙溶液的目的是除去SO42-，
因此，本题正确答案是：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；除去SO42-；
（5）氢氧化镁更难溶，IV中镁离子与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和钙离子，该反应的离子方程式为：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+，
因此，本题正确答案是：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+；
（6）将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g溴，若提取率为60%，则1m3海水中含有的溴元素的质量为
=60g，则该海水的中溴元素的浓度为
=60mg/L，
因此，本题正确答案是：60。
