题目内容
下列有关金属键的叙述不正确的是
A．金属键没有饱和性和方向性
B．金属键中的电子属于整块金属
C．将铁制品做成炊具，金属键没有被破坏
D．金属导电的过程实质就是金属键被破坏的过程
D
某气态烃A与H2的相对密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如下：
已知：Ⅰ．芳香族化合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1 mol F与足量NaHCO3溶液反应能生成2 mol CO2，F与足量B反应生成G。
Ⅱ．H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77 g/L，H与足量D反应生成I。
(1)A中官能团的名称为 ，E的结构简式 。
(2)G的分子式为 ，反应⑤的反应类型为 。
(3)写出下列化学方程式：
② ；
⑥ ；
(4)F与H可生成高分子化合物J，写出生成J的化学反应方程式：
。
(5)I有多种同分异构体，其中一类同分异构体有如下特征：
①分子中含有五元环结构；②1 mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应，能生成1 mol CO2；③1 mol该有机物与足量Na反应，能生成1.5 mol H2；④环上的一氯代物只有三种。则满足以上条件的有机物的所有可能的结构简式为：
氟里昂（CCl2F2 ：二氟二氯甲烷）是常用的制冷剂，但近年的研究表明，它会破坏臭气层。现科学家研究出它的一种替代品：CH2F2（二氟甲烷），关于二氟甲烷的叙述不正确的是
A．它可能是甲烷与氟气发生取代的产物 B．它有两种同分异构体
C．它属于烃的衍生物 D．它不存在同分异构现象
“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20ｍ3的甲烷气体，“可燃冰”将成为人类的后续能源。“可燃冰”（用甲烷表示）燃烧的化学反应方程式为： ，若把该反应在一定条件下改装成原电池，则在原电池的负极发生反应的物质是： 。
关于氢键的下列说法正确的是
A．由于氢键的作用，熔点H2O>I2
B．4℃时，水的密度最大与氢键有关
C．氢键不属于化学键，没有饱和性和方向性
D．氢键一定在分子间形成，它是一种特殊的分子间作用力
下列各组的几种分子或离子中所有原子都处于同一平面的是
A．C2H4、CS2、H2O、CO32- B．H2O2、BF3、CH3OH、ClO3-
C．C2H2、C6H6、CO2、 SO42- D．C2H6、C2F4、PH3、H3O+
Ti、Fe、Ni、Cu、Zn、La等过渡金属能形成配合物或化合物与这些金属原子的电子层结构有关。
（1）基态Ni原子的外围电子排布式为 。
（2）CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)5］、羰基镍［Ni(CO)4］。其中Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于 (填晶体类型)。CO与N2 互为等电子体，与CO互为等电子体的离子为 （任写一种）；
（3）［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2＋的空间构型为 。
（4）现有含钛的两种颜色的晶体，Ti3＋的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。试推断绿色晶体的化学式为 。
（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图1所示，其晶胞边长为540.0 pm，则a位置S2-与b位置Zn2+之间的距离为 pm(列式表示)。
图1 图2
（6）镧镍合金有很强储氢能力，已知镧镍合金LaNin晶胞如图2，晶胞体积为9.0×10－23cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），氢在合金中的密度为_____________。
1991年我国首创以铝－空气－海水为能源的新型“海水电池”，该电池以海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流。它比干电池能量高20～50倍。其总反应式表示为：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。
(1)该电源的负极材料为 ，(2)写出正极反应式为 ： 。
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
C．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－
D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－
