题目内容

11．下列关于乙酸的叙述正确的是（　　）
A．乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊变红
B．乙酸在常温下能与NaOH、Na2CO3、乙醇等发生化学反应
C．在发生酯化反应时，乙酸分子羟基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水
D．乙酸分子中既有极性键，又有非极性键

分析 乙酸含-COOH，具有酸性，可发生酯化反应，且含C-C非极性键、O-H极性键，以此来解答．

解答 解：A．含-COOH，具有酸性，酸性比碳酸强，能使紫色石蕊变红，故A错误；
B．乙酸在常温下能与NaOH、Na2CO3反应，常温下与乙醇不反应，故B错误；
C．酯化反应时，乙酸脱羟基，醇脱H，故C错误；
D．乙酸分子含C-C非极性键、O-H极性键，故D正确；
故选D．

点评 本题考查有机物的性质及化学键，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应、共价键判断为解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．下列几组物质：
①金刚石与石墨   ②氘（21H）与氚（31H）③C2H5COOH与CH3COOCH3④氯仿（CHCl3）与三氯甲烷
属于同分异构体的是③，属于同素异形体的是①，属于同位素的是②；（以上填序号）
2．如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2，氮元素显-3价）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（　　）
A．H+透过质子交换膜由右向左移动
B．铜电极应与X相连接
C．M电极的反应式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+
D．当N电极消耗0.5 mol气体时，则铁电极增重32 g
19．已知NaHSO3显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度为0.1mol•L-1的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或c），其中一定正确的一组是（　　）
A．c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）B．c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+2c（RO3-）+c（OH-）
C．c（Na+）=c（HRO3-）+（H2RO3）+2c（RO32-）D．以上都不正确
6．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等．且含B元素物质的大量燃烧是形成酸雨的主要原因之一．    
（1）写出A、B、C三种元素的名称氮、硫、氟．
（2）A元素位于元素周期表中第二周期，第VA族．
（3）B的原子结构示意图为，用电子式表示元素B的钠盐的形成过程：．
（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有离子键、极性共价键．
（5）A和C氢化物哪个更稳定：HF（写出该氢化物的化学式）
16．下列烃中只属于烯烃的是（　　）
A．B．
C．D．CH2═CH-CH2-CH2-CH2Cl
3．运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（　　）
A．硒化氢（H2Se）是有毒的气体，比H2S稳定
B．砹为有色固体，HAt不稳定
C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
D．铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性
20．某同学按如图所示的装置做实验，并把实验情况记录于框内．你认为框内叙述合理的是（　　）　　
A．①②③B．③④⑤C．③④⑥D．②③④
1．以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞）．下列说法正确的是（　　）
A．阴极逸出气体B．阳极附近溶液呈红色
C．K+向阳极迁移D．溶液的pH逐渐变小

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网