题目内容

在恒温时，一容积可变的容器内(恒压)发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数

[　　]

A．

不变

B．

增大

C．

减小

D．

无法判断

答案：A
练习册系列答案
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Ⅰ、在10℃和4×105Pa的条件下，当反应aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后，维持温度不变，逐步增大体系的压强，在不同压强下该反应建立平衡后，物质D的浓度见下表（在增大压强的过程中无其它副反应发生）：
压强（Pa） 4×105 6×105 1×106 2×106
D的浓度（mol/L） 0.085 0.126 0.200 0.440
①压强从4×105Pa增加到6×105 Pa时平衡应向
逆
逆
反应方向移动（填“正”或“逆”，下同），理由是
加压时生成物D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数
加压时生成物D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数
．
②压强从1×106 Pa 增加到2×106 Pa时，平衡向
正
正
反应方向移动．此时平衡向该方向移动的两个必要条件是
a＞d
a＞d
；
生成物E在该条件下的状态为非气态
生成物E在该条件下的状态为非气态
．
Ⅱ、在10℃和1.01×105Pa的条件下，往容积可变的密闭容器中充入a molA和b molB，当反应2A（g）+B（g）?D（g）+E（s）建立平衡后，气体密度不变，已知各物质的摩尔质量（单位：g?mol-1）分别为A18、B46、D42、E40，则a：b为
13：1
13：1
．
Ⅲ、已知T℃、P kPa时，往容积可变的密闭容器中充入2mol X和1mol Y，此时容积为V L．保持恒温恒压，使反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）达到平衡时，Z的体积分数为0.4．若控制温度仍为T℃，另选一容积为V L的固定不变的密闭容器，往其中充入一定量的X和Y，使反应达到平衡，这时Z的体积分数仍为0.4．则充入的X和Y的物质的量应满足的关系是：a n（Y）＜n（X）＜b n（Y），则a为
0.5
0.5
．
在537℃、1.01×105Pa时，往容积可变的密闭容器中充入1mol X和3mol Y，此时容积为V L．保持恒温恒压，发生反应X（g）+3Y（g）
 
2Z（g），达到平衡时，平衡混合气体中Z的体积分数为0.5．
（1）达到平衡时，X的转化率约为
66.7%
66.7%
．
（2）保持上述温度和压强恒定不变，若向容器中只充入4mol Z，则反应达到平衡时，平衡气体中Y 的体积分数为
37.5%
37.5%
，容器的容积为
4V
3
4V
3
L．
（3）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度不变，使2mol X和6mol Y反应，达到平衡时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，则该密闭容器的容积为
4V
3
4V
3
L．
（4）若温度仍为537℃，容器体积保持VL不变（恒容），往其中充入a mol X的b mol Y，使反应达到平衡，这时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，体系压强为1.01×105Pa，若a：b=1：3，则a=
1.5mol
1.5mol
．
（2013?泰安三模）SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题．
（1）上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有
NO、NO2、SO2
NO、NO2、SO2
（填化学式）．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1；
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1．
①反应：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
-41.8
-41.8
kJ?mol-1．
②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），下列不能说明反应达到平衡状态的是
ad
ad
（填字母）．
a．体系压强保持不变
b．混合气体的颜色保持不变
c．NO的物质的量保持不变
d．每生成1molSO3的同时消耗1molNO2
（3）CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在一容积可变的密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示．
①上述合成甲醇的反应为
放热
放热
（填“放热”或“吸热”）反应．
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为
KA=KB＞KC
KA=KB＞KC
．
③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为
2
2
L．
（4）某研究小组设计了如图2所示的甲醇燃料电池装置．
①该电池工作时，OH-向
b
b
（填“a”或“b”）极移动．
②电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；
．
SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题．
（1）上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有
 
（填化学式）．
（2）NO2与CO能发生可逆反应生成CO2和NO，该反应中每生成1 g CO2 （g）时，放出5.13kJ热量．
①上述反应中氧化剂与还原剂的质量之比为
 
．
②写出上述反应的热化学方程式：
 
．
③一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），下列不能说明反应达到平衡状态的是
 
（填字母）．
a．体系压强保持不变b．混合气体的颜色保持不变c．NO的物质的量保持不变d．每生成1 mol SO3的同时消耗1mol NO2精英家教网
（3）CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（a）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．
①上述合成甲醇的反应为
 
（填“放热”或“吸热”）反应．
②A、B、C三点中CH3OH（g）的体积分数最大的是
 
（填“A”“B”或“C”）．

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