题目内容
将质量为w1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1 L．向溶液中逐渐加入浓度为a mol/L的HCl溶液，反应过程中先有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2 L．将溶液蒸干灼烧得固体w2 g．下列关系式中正确的是
①23n（Na）+27n（Al）=w1 ②n（Na）+3n（Al）=2V1/22.4 ③aV2=V1/22.4
④35.5aV2=w2-w1 ⑤35.5aV2＞（w2-w1） ⑥35.5aV2＜（w2-w1）
- A.①②④
- B.①②⑤
- C.①③⑥
- D.①③④
B
分析：①根据m=nM分析；
②根据方程式计算；
③根据质量守恒分析；
④⑤⑥根据氯化铝和氧化铝的质量大小进行判断．
解答：①Na的相对分子质量为23，Al的相对分子质量为27，则有23n（Na）+27n（Al）=w1 ，故①正确；
②根据Na～
H2，Al～
H2，可知n（Na）+3n（Al）=
，故②正确；
③根据Na～H2～NaCl～HCl，Al～H2～AlCl3～3HCl，可知aV2=
，故③错误；
将溶液蒸干灼烧得w2 g固体，应为NaCl和Al2O3的混合物，
已知2mol AlCl3的质量为2mol×133.5g/mol=267g，1mol Al2O3的质量为102g，则有35.5aV2＞（w2-w1）（其中35.5aV2为Cl原子的质量，（w2-w1）为Cl和O原子的质量），所以⑤正确，④⑥错误，
故选B．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度加到，本题易错点为④⑤⑥，注意从氯化铝和氧化铝的质量大小判断．
分析：①根据m=nM分析；
②根据方程式计算；
③根据质量守恒分析；
④⑤⑥根据氯化铝和氧化铝的质量大小进行判断．
解答：①Na的相对分子质量为23，Al的相对分子质量为27，则有23n（Na）+27n（Al）=w1 ，故①正确；
②根据Na～
H2，Al～H2，可知n（Na）+3n（Al）=，故②正确；③根据Na～
H2～NaCl～HCl，Al～H2～AlCl3～3HCl，可知aV2=，故③错误；将溶液蒸干灼烧得w2 g固体，应为NaCl和Al2O3的混合物，
已知2mol AlCl3的质量为2mol×133.5g/mol=267g，1mol Al2O3的质量为102g，则有35.5aV2＞（w2-w1）（其中35.5aV2为Cl原子的质量，（w2-w1）为Cl和O原子的质量），所以⑤正确，④⑥错误，
故选B．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度加到，本题易错点为④⑤⑥，注意从氯化铝和氧化铝的质量大小判断．
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将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1 L．向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2 L，测得溶液中含盐酸盐溶质共W2 g．下列所列关系式中正确的是（ ）
| A、35.5a=（W2-W1）V2 | ||
B、n（Na）+3n（Al）=
| ||
C、n（Al）＞
| ||
D、aV2=
|
将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2 L，将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W2 g。下列所列关系式中正确的是
| A．35．5a＝（W2－W1）V2 | B．n(Al)> mol |
C．n(Na)＋3n(Al)＝ mol | D． aV2＝ |
mol 
mol D． aV2＝
mol 
mol
D． aV2＝
mol 
mol
D．aV2＝