Question

将质量为W₁ g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V₁ L．向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V₂ L，测得溶液中含盐酸盐溶质共W₂ g．下列所列关系式中正确的是（　　）

• A、35.5a=（W₂-W₁）V₂
• B、n（Na）+3n（Al）=

  V1

  11.2

  mol
• C、n（Al）＞

  W1

  50

  mol
• D、aV₂=

  V1

  11.2

Answer 1

分析：钠、铝共融物投入一定量的水中可发生：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，加入盐酸体积为V₂L时，溶液的溶质为NaCl和AlCl₃，
A．W₂-W₁为氯离子的质量，根据n=cV计算氯离子物质的量，再根据m=nM计算氯离子质量；
B．根据方程式计算判断；
C．金属没有剩余，根据方程式可知，n（Na）≥n（Al），而23n（Na）+27n（Al）=W₁，据此计算判断；
D．aV₂可以表示氯离子物质的量，根据电荷守恒可知：氯离子物质的量等于金属提供电子物质的量．

解答：解：钠、铝共融物投入一定量的水中可发生：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，加入盐酸体积为V₂L时，溶液的溶质为NaCl和AlCl₃，
A．W₂-W₁为氯离子的质量，则W₂-W₁=a×V₂×35.5，故A错误；
B．由2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑可知，

1

2

n（Na）+

3

2

n（Al）=

V1

22.4

，故n（Na）+3n（Al）=

V1

11.2

mol，故B正确；
C．金属没有剩余，根据方程式可知，n（Na）≥n（Al），而23n（Na）+27n（Al）=W₁，联立解得n（Al）≤

W1

50

mol，故C错误；
D．aV₂可以表示氯离子物质的量，根据电荷守恒可知：氯离子物质的量等于金属提供电子物质的量，故aV₂=

V1

22.4

×2=

V1

11.2

，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意从守恒角度进行解答，较好的考查学生对知识应用及分析解决问题的能力．