向含有a mol的溶液中加入含有b molKOH的溶液.生成沉淀的物质的量可能是 [ ] ①a mol ②bmol ③amol ④bmol ⑤0mol ⑥mol ⑦mol A．①②④⑤⑥ B．①③④⑤⑥ C．①②④⑤⑦ D．①③⑤⑦ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向含有a mol的溶液中加入含有b molKOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是

[　　]

①a mol	②bmol	③amol	④bmol
⑤0mol	⑥(4a－b)mol	⑦(b－4a)mol
A．①②④⑤⑥		B．①③④⑤⑥
C．①②④⑤⑦		D．①③⑤⑦

答案：B
提示：

b＜3a时过量，以KOH计算生成沉淀的量，其量为bmol；当b=3a时，两者恰好完全反应，生成沉淀．其量为amol或mol；当b≥4a时，生成的沉淀又全部溶解，即沉淀的量为0；当3a＜b＜4a时，生成的沉淀部分溶解，此时沉淀的量为(40－b)mol．

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（1）根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为

BaSO₄

．图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）₂含量增大，其原因是

温度升高，Ni²⁺的水解程度增大

．
（2）工艺流程中“副产品”的化学式为

CuSO₄?5H₂O

．
（3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Ni（OH）₂
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤．请对该实验方案进行评价：

方案错误；在调节pH前，应先在滤液中加入H₂O₂，使溶液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺

（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）．
（4）操作C是为了除去溶液中的Ca²⁺，若控制溶液中F^-浓度为3×10^-3 mol?L^-1，则Ca²⁺的浓度为

3×10^-6

mol?L^-1．（常温时CaF₂的溶度积常数为2.7×10^-11）
（5）电解产生2NiOOH?H₂O的原理分两步：①碱性条件下Cl^-在阳极被氧化为ClO^-；②Ni²⁺被ClO^-氧化产生2NiOOH?H₂O沉淀．第②步反应的离子方程式为

ClO^-+2Ni²⁺+4OH^-=2NiOOH?H₂O+Cl^-

．

已知常温下，AgBr的K_sp=4.9×10^-13、AgI的K_sp=8.3×10^-17．
（1）现向含有AgI的饱和溶液中：
①加入固体AgNO₃，则c（I^-）

变小

（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgI，则c（Ag⁺）

．
（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度（与AgBr、AgI无关），有以下叙述，其中正确的是

．
A．两种难溶盐电解质，其中K_sp小的溶解度一定小
B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则K_sp小的一定先生成沉淀
E．难溶盐电解质的K_sp和温度有关
F．加入与原难溶电解质具有相同离子的物质，使难溶电解质的溶解度变小，也使K_sp变小
（3）现向含有NaBr、KI均为0.002mol/L的溶液中加入等体积的浓度为4×10^-3 mol/L AgNO₃溶液，则产生的沉淀是

AgI、AgBr

（填化学式）；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为

AgBr（s）+I^-（aq）═AgI（s）+Br^-（aq）

．

（1）在粗制CuSO₄?5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺．在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是

．
A．KMnO₄ 　 B．H₂O₂ 　　 C．Cl₂ 水　　 D．HNO₃
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的

．
A．NaOH B．NH₃?H₂O C．CuO D．Cu（OH）₂
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）₃的溶度积 K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol?L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol?L^-1，则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为

（填“可行”或“不可行”）．
（3）25℃，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

（用离子方程式表示）．向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将

逆向

（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为

200

mol?L^-1．（NH₃?H₂O的电离平衡常数K_b=2×10^-5 mol?L^-1）

已知Ba(AlO₂)₂可溶于水，向含有1 mol Al₂(SO₄)₃的溶液中加入含有b mol Ba(OH)₂ (b≠6)的溶液，所得沉淀的物质的量不可能为

A．5mol B．3mol C．b/2mol D．5b/3mol

(11分)(2011·滨州模拟)Ⅰ.回答下列有关常数的问题：

(1)K_w的数学表达式是________，温度升高K_w________(选填“变大”“变小”或“不变”)，若定义pOH＝－lgc(OH^－)，则pH＋pOH＝________(用含K_w的代数式表示)。

(2)K_a通常表示弱酸的电离平衡常数，K_a值越大表示该弱酸的酸性________。α通常称为电离度，顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，K_a________(选填“变大”“变小”或“不变”)。α________(选填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)K_sp表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示________。

Ⅱ.已知常温下，AgBr的K_sp＝4.9×10^－13mol²·L^－2、AgI的K_sp＝8.3×10^－17mol²·L^－2。

(1)现向含有AgI的饱和溶液中：

①加入固体AgNO₃，则c(I^－)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；

②若改加更多的AgI，则c(Ag^＋)________；

③若改加AgBr固体，则c(I^－)______；而c(Ag^＋)______。

(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是________。

A．两种难溶盐电解质，其中K_sp小的溶解度一定小

B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则K_sp小的一定先生成沉淀

E．难溶盐电解质的K_sp与温度有关

F．同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质)，使难溶盐电解质的溶解度变小，也使K_sp变小

(3)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol·L^－¹的溶液中加入等体积的浓度为4×10^－³ mol/L AgNO₃溶液，则产生的沉淀是________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应方程式表示为：______________________________。

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