题目内容
Al和Si、Ge和As在元素周期表金属和非金属过渡位置上，在其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：
（1）As的价层电子构型为
（2）AlCl3 是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃,熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是
（3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝（AlN）在绝缘材料中的应用广泛,AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与 个Ｎ原子相连，与同一个Al原子相连的Ｎ原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，AlN属于 晶体。
（4）Si和C同主族，Si、C和O成键情况如下：
| C―O | C＝O | Si―O | Si＝O | |
| 键能/kJ?mol―1 | 360 | 803 | 464 | 640 |
在C和O之间可以形成双键形成CO2分子,而Si和O则不能和碳那样形成有限分子原因是
。
（5）SiCl4（l）常用作烟雾剂，原因Si存在3d轨道，能同H2O（l）配位而剧烈水解，再潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其原理
（1）4S2 4P3
（2）共价键（或σ键）
（3） 4 正四面体 原子
（4）Si―O大于C―O的键，C＝O 的键能大于Si＝O的键能，所以Si和O成单键，而C和O以双键形成稳定分子
（5）SiCl4（l）＋ H2O （l） ＝ H2SiO3 （s）＋ HCl （aq）
名校课堂系列答案
，下列叙述正确的有
的熔点（填＞、=或＜），其原因是下列表述Ⅰ和Ⅱ都正确，且存在因果关系的是 （ ）
| 表述Ⅰ（因） | 表述Ⅱ（果） | |
| A | Si和Ge同主族且位于金属和非金属交界线两侧 | Si为非金属元素，其单质是半导体；Ge为金属元素，其单质是导体 |
| B | “硅胶”是硅酸钠的冻状凝胶经脱水后得到的，多孔、吸附水分能力强 | 硅胶常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂 |
| C | 打磨过的铝箔在空气中其表面会很快生成Al2O3薄膜，而且Al2O3的熔点高于Al | 打磨过的铝箔在空气中燃烧会失去光泽但熔化的铝并不滴落 |
| D | Fe2O3难溶于水 | Fe(OH)3不能通过化合反应直接制得 |
下列表述Ⅰ和Ⅱ都正确，且存在因果关系的是
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表述Ⅰ（因） |
表述Ⅱ（果） |
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A |
Si和Ge同主族且位于金属和非金属交界线两侧 |
Si为非金属元素，其单质是半导体；Ge为金属元素，其单质是导体 |
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B |
“硅胶”是硅酸钠的冻状凝胶经脱水后得到的，多孔、吸附水分能力强 |
硅胶常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂 |
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C |
打磨过的铝箔在空气中其表面会很快生成Al2O3薄膜，而且Al2O3的熔点高于Al |
打磨过的铝箔在空气中燃烧会失去光泽但熔化的铝并不滴落 |
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D |
Fe2O3难溶于水 |
Fe（OH）3不能通过化合反应直接制得 |
请回答下列问题：
（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
| 电离能 I1 I2 I3 I4 … |
| In/kJ．mol-1 578 1817 2745 11578 … |
（2）基态锗（Ge）原子的电子排布式是______．Ge的最高价氯化物分子式是______．该元素可能的性质或应用有______．
A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫 C．其单质可作为半导体材料 D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
（3）关于化合物
A．分子间可形成氢键 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．分子中有7个σ键和1个π键 D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
（4）NaF的熔点______
下列表述Ⅰ和Ⅱ都正确，且存在因果关系的是
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| 表述Ⅰ（因） | 表述Ⅱ（果） |
| A | Si和Ge同主族且位于金属和非金属交界线两侧 | Si为非金属元素，其单质是半导体；Ge为金属元素，其单质是导体 |
| B | “硅胶”是硅酸钠的冻状凝胶经脱水后得到的，多孔、吸附水分能力强 | 硅胶常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂 |
| C | 打磨过的铝箔在空气中其表面会很快生成Al2O3薄膜，而且Al2O3的熔点高于Al | 打磨过的铝箔在空气中燃烧会失去光泽但熔化的铝并不滴落 |
| D | Fe2O3难溶于水 | Fe（OH）3不能通过化合反应直接制得 |