若不断地升高温度.实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是( )A．氢键分子间作用力非极性键B．氢键极性键分子间作用力C．氢键氢键极性键D．分子间作用力氢键非极性键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（）

A．氢键分子间作用力非极性键

B．氢键极性键分子间作用力

C．氢键氢键极性键

D．分子间作用力氢键非极性键

练习册系列答案

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能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－ + ClO—

B．碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－＋H2O

C．NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+ 0Hˉ＝ HSO3-

D．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O

使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（）

A．5mol B．4.5mol C．5.5mol D．6mol

下列不能形成配位键的是（）

A．Ag+ NH3 B．Cu2+ NH3 C．H+ H2O D．Ag+ CH4

已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）

A. 原子半径：A＞B＞C＞D

B. 原子序数：d＞c＞b＞a

C. 离子半径：C＞D＞B＞A

D. 单质的还原性：A＞B＞D＞C

将0.1mol MnO2粉末加入到50mL过氧化氢溶液（H2O2，ρ=1.1g/mL）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．

（1）实验时放出气体的总体积是．

（2）放出一半气体所需的时间为．

（3）反应放出体积气体所需的时间约为．

（4）A，B，C，D各点反应速率的快慢顺序为

（5）解释反应速率变化的原因：

（6）计算H2O2初始状态的浓度．

A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C＞D，E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素．则它们的原子序数由小到大的顺序是（）

A. B＜A＜C＜D＜E B. A＜E＜B＜C＜D

C. E＜B＜A＜C＜D D. B＜A＜E＜D＜C

下列措施肯定能使反应速率增大的是（）

A．增大反应物的量 B．增大压强

C．适当升高温度 D．降低反应物浓度

下列说法不正确的是（）

A．铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中

B．白铁（镀Zn铁）表面有划损时，也能阻止铁被氧化

C．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣

D．在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀

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