题目内容

下列有关原子序数为14的主族元素的叙述错误的是

A.
最外层的电子数为次外层的一半
B.
可形成RH₄型气态氢化物
C.
最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
D.
它既表现某些金属性质，又表现某些非金属性质

练习册系列答案

(1)写出下列元素的元素符号：B________，D________；写出E的两种常见同素异形体的名称________；C、E的氢化物的沸点高低关系是________(用分子式和“＞”表示)。

(2)X是C的最高价氧化物的水化物，它是重要的化学试剂，其浓溶液需避光保存，这是因为(用化学方程式表示)____________________________________。

(3)Y是C的最高价氧化物的水化物和其氢化物反应生成的化合物，常温时，pH=a的X、Y两种溶液中由水电离出来的H⁺浓度之比为__________________。

(4)X与A、B组成的某化合物在一定条件下反应制得一种常见的烈性炸药，其反应的化学方程式为____________________________________。

(5)由上述元素组成的某化合物其化学式为B₈C₈D₁₆，其分子中B元素原子之间以非极性键结合，非极性键之间的夹角都为90°；同种元素的原子在结构中毫无区别。则此化合物的结构简式为________________________。

A、B、R、D、E、F是六种原子序数依次增大的短周期元素, 其中有两种非金属元素位于同一主族。已知A、B、D均能与R形成原子(或离子)个数不同的几种常见化合物。请回答下列有关问题。

(1)仅由上述信息就可以确定的元素(写出代号与元素符号)是________________，若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为(写化学式)______ ______

(2) A与B、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol，则其燃烧的热化学方程式___________ _________

(3) 上述六种元素间能形成多种常见二元化合物，其中存在两类化学键的物质的电子式为_____ __（写一种即可）

(4) R能形成多种单质，如R₂、R₃，研究表明，新近制得的一种组成为R₄的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，下列有关R₄的说法中正确的是__ _____

①R₄与R₃、R₂互为同位素 ②R₄不能与A、B、D的单质反应

③R₄中各原子最外电子层均为8电子结构 ④R₄是一种新型化合物

A、B、R、D、E、F是六种原子序数依次增大的短周期元素, 其中有两种非金属元素位于同一主族。已知A、B、D均能与R形成原子(或离子)个数不同的几种常见化合物。请回答下列有关问题。
(1)仅由上述信息就可以确定的元素(写出代号与元素符号)是________________，若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为(写化学式)______   ______
(2) A与B、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol，则其燃烧的热化学方程式___________                   _________
(3) 上述六种元素间能形成多种常见二元化合物，其中存在两类化学键的物质的电子式为_____  __（写一种即可）
(4) R能形成多种单质，如R₂、R₃，研究表明，新近制得的一种组成为R₄的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，下列有关R₄的说法中正确的是__  _____
①R₄与R₃、R₂互为同位素                 ②R₄不能与A、B、D的单质反应
③R₄中各原子最外电子层均为8电子结构   ④R₄是一种新型化合物

(12分)X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。

Q	I₁	I₂	I₃	I₄	I₅	…
电离能(kJ/mol)	496	4562	6912	9543	13353	…

回答下列有关问题：
(1)W原子的价电子排布图为_______________________________。
(2)化合物Q₂W₂的电子式_________________，化合物XYZ的结构式________________。
（3）Y、Z、W分别与X形成常见化合物的沸点由高到低的顺序是____________________(用分子式表示)。
(4)RW₃分子中的键角___________，W₃分子的立体构型是_______________形。
(5)根据等电子原理，指出与YW₂互为等电子体且含有Z原子的微粒有、
(要求写一种分子和一种离子)。

(2) A与B、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol，则其燃烧的热化学方程式___________ _________

(3) 上述六种元素间能形成多种常见二元化合物，其中存在两类化学键的物质的电子式为_____ __（写一种即可）

①R₄与R₃、R₂互为同位素 ②R₄不能与A、B、D的单质反应

③R₄中各原子最外电子层均为8电子结构 ④R₄是一种新型化合物

下列有关原子序数为14的主族元素的叙述错误的是

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