题目内容
11．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（ ）| A． | 加入适量的NaOH溶液 | B． | 加入适量盐酸 | ||
| C． | 加热分解 | D． | 加水溶解，通入CO2 |
分析 NaHCO3不稳定，加热易分解，可用加热的方法除杂，以此解答．
解答 解：A．因不能确定NaHCO3的量，加入NaOH易混入新杂质，且反应后还要蒸发结晶，操作复杂，故A错误；
B．加入盐酸，Na2CO3和NaHCO3都反应生成氯化钠，故B错误；
C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成Na2CO3，故C正确；
D．在溶液中通入CO2气体，Na2CO3反应生成NaHCO3，不能将杂质除去，故D错误．
故选C．
点评 本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型，除杂时要注意不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大．
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1．己知N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57.20KJ•mol-1，t时，将一定量的NO2、N2O4，充入一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：
①c（ X）代表NO2（填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K=0.9．（填具体数值）
②前10min内用NO2表示的反应速率为，20min时改变的条件是；重新达到平衡时，NO2的百分含量b（填选项前字母）．
a．增大 b．减小 c．不变 d．无法判断．
| 时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| c（X）/（mol/L） | 0.2 | c | 0.6 | 0.6 | 1.0 | c1 | c1 |
| c（Y）/（mol/L） | 0.6 | c | 0.4 | 0.4 | 0.4 | c2 | c2 |
②前10min内用NO2表示的反应速率为，20min时改变的条件是；重新达到平衡时，NO2的百分含量b（填选项前字母）．
a．增大 b．减小 c．不变 d．无法判断．
2．下列试剂瓶标签上同时标注氧化剂和腐蚀品两种标识的是（ ）
| A． | 浓硝酸 | B． | 乙醇 | C． | 烧碱 | D． | 小苏打 |
6．下列有关化学实验操作正确的是（ ）
| A． |  蒸馏 | B． |  过滤 | ||
| C． |  萃取 | D． |  移液 |
20．下列关于0.1mol/L KNO3溶液的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 1L该溶液中含KNO3 101g | |
| B． | 100mL该溶液中含KNO3 0.01mol | |
| C． | 1L水中溶解0.1mol KNO3，即可配得0.1mol/L KNO3溶液 | |
| D． | 从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为 0.05mol/L |