题目内容

把四氯化碳加入到碘水中，充分振荡后静置，发现液体分为两层，上层为
 
色，这是水层，下层为
 
色，是
 
．这一实验说明了CCl4
 
（易溶或不溶）于水，密度比水
 
（大或小），碘在
 
中的溶解度大于
 
中的溶解度．
考点：分液和萃取
专题：化学实验基本操作
分析：碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水互不相溶，密度大于水，能够从碘水中萃取碘，据此解答．
解答： 解：把四氯化碳加入到碘水中，充分振荡后静置，发现液体分为两层，上层为无色的水层，下层为紫红色，因为溶解了碘，通过实验可以说明四氯化碳不溶于水，密度大于水，碘更易溶解在四氯化碳中；
故答案为：无；紫红；CCl4层；不溶；大；CCl4；水．
点评：本题考查了碘的萃取实验，题目简单，理解萃取的原理即可解答本题，注意萃取剂的选择条件．
练习册系列答案
相关题目
将30mL 0.5mol/L的CuSO4溶液加水稀释到500mL，稀释后的CuSO4物质的量浓度为（　　）
A、0.3mol/L
B、0.03mol/L
C、0.05mol/L
D、0.04mol/L
实验室在制取乙烯时常因温度过高而产生SO2，某同学设计实验检验产生的气体中含有乙烯和SO2，请回答以下问题：
（1）图中①②③④中可盛放的试剂是
①
 

②
 

③
 

④
 
（将以下试剂编号填入对应位置）
A．NaOH溶液  B．品红溶液   C．酸性KMnO4溶液 D．浓H2SO4
（2）确认含有乙烯的现象是
 

（3）使用装置②的目的是
 

（4）使用装置③的目的是
 
．
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示反应物的转化率越
 
（填“大”“小”或“可能增大也可能减小”），K值大小与温度的关系是：温度升高，K值
 
（填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”）．
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0CO和H2O物质的量浓度变化如图所示，则：
①0-4min间平均反应速率v（CO）=
 
 mol?L-1?min-1
②在800℃时该反应的化学平衡常数K=
 
（要求写出表达式及数值）；CO的转化率=
 
．
③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20mol/L和0.80mol/L，则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是：
 
．
（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，则阴极反应式为：
 
．有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2，来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：
 
．
现有如下物质：①酒精、②铜、③氢氧化钡、④氨、⑤蔗糖、⑥高氯酸、⑦碳酸氢钠、
⑧磷酸、⑨硫化氢、⑩Al2（SO4）3．请用物质的序号填写下列空白
（1）属于强电解质的有：
 
；
（2）液态时能导电且为物理变化的有：
 
；
（3）将=10 ⑩的溶液蒸干后得到的固体是
 
；（填化学式）
（4）⑦的电离方程式为
 
．
（1）0.5mol H2O的质量为
 
，其中含有
 
个水分子，氢原子的物质的量为
 
；
（2）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是
 
，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是
 
；
（3）100毫升2mol/L的AlCl3溶液中，含AlCl3
 
mol，Cl-物质的量浓度是
 
．
书写下列反应的离子方程式：
（1）NaOH溶液和H2SO4溶液：
 
；
（2）NaCl溶液和AgNO3溶液：
 
；
（3）Ba （OH）2溶液和H2SO4溶液：
 
．
（4）Fe与CuSO4溶液反应：
 
．
（5）Na2CO3溶液与Ca（OH）2溶液反应：
 
．
有以下几种物质：①干燥的食盐晶体   ②淀粉  ③水银   ④蔗糖   ⑤KNO3溶液．填空回答（填序号）：
（1）以上物质可以导电的是
 
；
（2）以上物质中属于电解质的是
 
；
（3）以上物质中属于非电解质的是
 
．
下列叙述正确的是（　　）
A、CH4的摩尔质量为16g
B、3.01×1023个SO2分子的质量为32g
C、1 mol H2O的质量为18g/mol
D、标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

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