(1)1mol H2O的摩尔质量为18g/mol,(2)2mol H2SO4中含有2NA个H2SO4分子.4NA个氢离子．(3)4.9g H2SO4的物质的量0.05mol．(4)0.5mol CaCO3的质量50g．(5)2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子.则X的相对原子质量为28,(6)0.8g某物质含有3.01×1022个分子.该物质的相对分子的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．（1）1mol H₂O的摩尔质量为18g/mol；
（2）2mol H₂SO₄中含有2N_A个H₂SO₄分子，4N_A个氢离子．
（3）4.9g H₂SO₄的物质的量0.05mol．
（4）0.5mol CaCO₃的质量50g．
（5）2.16g X₂O₅中含有0.1mol 氧原子，则X的相对原子质量为28；
（6）0.8g某物质含有3.01×10²²个分子，该物质的相对分子的质量约为16；
（7）含有相同分子个数的SO2和SO3，其质量比为4：5．
（8）在标准状况下，体积为6.72L的NO和NO₂混合气，质量为11.88g，则NO和NO₂的体积比为2：3．
（注意：有单位的必须写出单位，单位不写不给分）

分析（1）一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量；
（2）分子个数N=nN_A，硫酸中含2个氢原子；
（3）物质的量n=$\frac{m}{M}$；
（4）质量m=nM；
（5）1molX₂O₅中含5mol氧原子，根据氧原子的物质的量求出X₂O₅的物质的量，然后根据摩尔质量M=$\frac{m}{n}$来计算；
（6）相对分子质量在数值上等于其摩尔质量，而摩尔质量M=$\frac{m}{n}$；
（7）等物质的量的物质的质量之比等于其摩尔质量之比；
（8）设混合物中NO的物质的量为xmol，NO₂的物质的量为ymol，根据物质的量和质量列式：x+y=0.3①
30x+46y=11.88g②
即可解得x，y．

解答解：（1）一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故水的摩尔质量为18g/mol，故答案为：18g/mol；
（2）2mol硫酸中的分子个数N=nN_A=2mol×N_A/mol=2N_A个，由于硫酸中含2个氢原子，故2N_A个硫酸分子中含4N_A个氢原子，故答案为：2N_A，4N_A；
（3）4.9g硫酸的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{4.9g}{98g/mol}$=0.05mol，故答案为：0.05mol；
（4）0.5mol碳酸钙的质量m=nM=0.5mol×100g/mol=50g，故答案为：50g；
（5）1molX₂O₅中含5mol氧原子，故当含0.1mol氧原子时X₂O₅的物质的量为0.02mol，而质量为2.16g，故X₂O₅的摩尔质量为M=$\frac{2.16g}{0.02mol}$=108g/mol，故X的相对原子质量为108-16×5=28，故答案为：28；
（6）3.01×10²²个分子的物质的量为0.05mol，质量为0.8g，故摩尔质量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{0.8g}{0.05mol}$=16g/mol，而相对分子质量在数值上等于其摩尔质量，故此物质的相对分子质量为16，故答案为：16；
（7）等物质的量的物质的质量之比等于其摩尔质量之比，故分子数相等即物质的量相等的SO₂和SO₃的质量之比等于64：80=4：5，故答案为：4：5；
（8）设混合物中NO的物质的量为xmol，NO₂的物质的量为ymol，根据物质的量和质量列式：x+y=0.3①
30x+46y=11.88g②
即可解得x=0.12mol，y=0.18mol，故则NO和NO₂的物质的量之比等于2：3，而同温同压下，物质的量之比等于体积之比，故体积之比为2：3，故答案为：2：3．

点评本题考查了物质的量的有关计算，灵活、熟练掌握公式运用和物质的原子构成是解题的关键，难度不大．

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Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺

Cu²⁺＞Fe³⁺＞Fe²⁺

Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺

Fe²⁺＞Cu²⁺＞Fe³⁺

13．

如图所示，a、b均为活塞，可控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭（仪器的固定装置已省略）．请选择最适宜的试剂，利用下图，把一定量的CO₂和CO混合气体中的CO₂和CO分离．
可供选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液．
（1）甲装置的烧瓶中盛放的试剂是氢氧化钠溶液，分液漏斗中盛放的试剂是稀硫酸；
（2）乙装置的瓶中盛放的试剂是浓硫酸．
（3）打开活塞a时，分离出来的气体是CO；要得到另一种气体时，正确的操作是关闭a，打开b，换气体收集装置接收CO₂．

10．用铁与稀硫酸反应制取氢气时，下列不能使氢气生成速率加大的是（　　）

	A．	在稀硫酸溶液中滴加少量硫酸铜溶液
	B．	不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
	C．	不用1 mol/L稀硫酸，改用2 mol/L硫酸
	D．	不用铁片，改用铁粉

17．下列反应类型错误的是（　　）

	A．	CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑　中和反应
	B．	H₂+CuO $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ Cu+H₂O　　　　置换反应
	C．	CaCO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaO+CO₂↑　　　分解反应
	D．	CuO+H₂SO₄═CuSO4+H2O　　复分解反应

7．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	MgSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
	B．	FeCl₃溶液中加入Cu粉：2Fe³⁺+3Cu=2Fe+3Cu²⁺
	C．	酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O
	D．	偏铝酸钠溶液中滴加NaHCO₃溶液：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-