题目内容

1．分离NaCl和NH4Cl的最佳方法是（　　）
A．加入烧碱B．利用溶解度不同，常用结晶法
C．直接加热法D．加入某种合适的酸溶液

分析 NH4Cl加热分解，且HCl与氨气易化合生成NH4Cl，而NaCl不能，以此来解答．

解答 解：A、B可分离，但方法较复杂，D不能除杂，只有选项C直接加热法可分离，加热时，NH4Cl分解生成气体，然后在冷处又化合生成氯化铵，而NaCl不能，二者分离，
故选C．

点评 本题考查混合物分离、提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质的差异为解答的关键，注意分离混合物应保存物质原有的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．下列对离子化合物的叙述正确的是（　　）
①离子化合物一定是含有离子键的化合物   
②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成 
③离子化合物熔点高，加热一定难分解 
④化合物在液态时导电的是离子化合物，不导电的是共价化物．
A．①④B．②③C．①④②③D．①②③
12．图1是在实验室中模拟“氨碱法”制取NaHCO3的部分装置．

完成下列填空：
（1）仔细观察两只通气导管在瓶内所处的位置，由此推断：气体a为氨气，气体b为二氧化碳；两者的通入次序为先通a再通b．为防止尾气污染，c中可放入蘸稀硫酸溶液的脱脂棉．
（2）气体a与b均可用图2装置进行制备．当锥形瓶中固定为生石灰时，分液漏斗中应盛放浓氨水．
用该装置制备另一种气体的方法是（用离子方程式表示）：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O．
（3）反应过程中可以看到装置饱和食盐水中有晶体逐渐析出，写出相关反应的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl．
（4）反应过程中采用水浴加热，其优势是加热平稳，便于控制温度．水浴温度维持在42℃左右，温度过低，反应速率太慢，不利于晶体析出；温度过高，产物溶解度高，也不利于晶体析出．
（5）反应结束后，将热水浴换成冰水浴，冷却15min左右再进行过滤，目的是：增加碳酸氢钠的析出率，提高产率．
（6）得到的NaHCO3晶体中会含有少量NaCl杂质，可采用如图3方法进行纯度测定：该试样中NaHCO3的质量分数为0.94（精确到0.01）．若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为1.5%，写出可能导致该结果的一种情况．产物水分未完全蒸干等．
9．某学生在实验报告中有以下记录数据（　　）：
①用托盘天平准确称取11.50g氯化钠固体     
②用10mL量筒量取9.8mL硫酸     
③用容量瓶准确配制0.0121mol/L的氯化钠溶液100mL
④用广泛pH试纸测出某溶液的pH为5.6，其中数据合理的是．
A．全部B．①②④C．②③④D．②③
16．下列几种气体在同温同压下，等质量时所占体积最小的是（　　）
A．COB．Cl2C．H2D．HCl
6．如图是一套检验气体性质的实验装置．向装置中缓缓通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色．据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是（　　）

ABCD
X硫化氢二氧化硫二氧化碳氯化氢
Y浓硫酸饱和NaHCO3Na2SO3溶液饱和NaHSO3
A．AB．BC．CD．D
13．自然界中存在着许多元素的循环，如图表示循环的元素是（　　）
A．氢B．碳C．氮D．硫
5．利用如图装置可实现用空气直接高效氧化乙醇制取乙酸．下列有关说法错误的是（　　）
A．a为电池负极
B．电流由b极沿导线流向a 极
C．电池总反应为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
D．每生成1mol乙酸，有4molOH-迁移到b极区
6．下列说法正确的是（　　）
A．放热反应不需要加热，吸热反应需加热
B．物质发生化学变化必有能量变化
C．伴有能量的变化都是化学变化
D．Na转化为Na+，吸收的能量就是该过程的反应热

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