题目内容
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
(1)定性分析：如图甲可通过观察________，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是________
(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为________，检查该装置气密性的方法是________，实验中需要测量的数据是________．
(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．
①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式________．
②实验时放出气体的总体积是________
mL．③放出
气体所需时间为________
④反应放出
气体所需时间约为________
⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为________＞________＞________＞________．
⑥解释反应速率变化的原因________．
⑦计算H2O2的初始物质的量浓度________mol/L．(请保留两位有效数字)
解析：
(1)产生气泡的快慢(1分)，消除阴离子不同对实验的干扰(1分)，
(2)分液漏斗(1分)，关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位．(2分)产生40 mL气体所需的时间(1分)
(3)①2H2O2
2H2O＋O2↑(1
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，甲、乙同学分别设计了如图一、图二所示的实验。
(1) H2O2分解的化学方程式为 。
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图一 图二
（2）图一所示实验能定性说明反应快慢的依据是 _______________________________;
图二所示实验能说明反应快慢的数据是____________________________________。
（3）① 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H= ＋ 64.39 kJ/mol
2H2O2(l)=2H2O(l) + O2(g) △H= ﹣196. 46 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H= ﹣285. 84 kJ/mol
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+ 和H2O的热化学方程式为：
。
② 控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H2O2和3 .0 mol/L H2SO4的混
合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。
温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
铜平均溶解速率 （×10—3 mol·L－1·min－1） | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因
是 。