题目内容
19．下列方法中可以证明A（s）+2B2（g）?2C2（g）+D2（g）已经达到平衡状态的是（1）（5）（6）（7）（8）．（1）单位时间内生成了2mol C2的同时页生成了1mol A
（2）一个B-B键的断裂的同时有一个C-C键的生成
（3）反应速率v（B2）=v（C2）=$\frac{1}{2}$v（D2）
（4）c（B2）：c（C2）：c（D2）=2：2：1
（5）温度、体积一定时，[B2]、[C2]、[D2]浓度不再变化
（6）温度、体积一定时，容器内的压强不再变化
（7）条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
（8）温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化
（9）百分组成B2%=C2%=D2%
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：（1）单位时间内生成了2mol C2等效于消耗1mol A，同时生成了1mol A，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
（2）一个B-B键的断裂的同时有一个C-C键的生成，都体现正反应方向，故错误；
（3）反应速率v（B2）=v（C2）=$\frac{1}{2}$v（D2），未体现正与逆的关系，故错误；
（4）平衡时c（B2）：c（C2）：c（D2）可能是2：2：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；
（5）温度、体积一定时，[B2]、[C2]、[D2]浓度不再变化，说明各物质的浓度不变，故正确；
（6）温度、体积一定时，容器内的压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
（7）条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明气体的质量、各物质的量不变反应达平衡状态，故正确；
（8）温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变反应达平衡状态，故正确；
（9）百分组成不变但不一定相等，故错误；
故答案为：（1）（5）（6）（7）（8）．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
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4．在H、O、C、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将它们的化学式填写在以下空格中．（注意：每种物质只能出现一次）
写出上述酸性氧化物和碱性氧化物发生化合反应的化学方程式：CO2+Na2O═Na2CO3
写出氯气与上述碱溶液发生反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
| 酸性氧化物 | 碱性氧化物 | 酸 | 碱 | 电解质 | 非电解质 |
写出氯气与上述碱溶液发生反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
7．科学家最近发现了一种只由四个中子构成的粒子R，这标志着人类对化学微观世界的研究又取得了新的进展．下列有关R的说法不正确的是（ ）
| A． | R与其他原子一样呈电中性 | B． | R的质量数与4He相同 | ||
| C． | 与氢元素的质子数相同 | D． | R中不含质子可称为“零号元素” |
11．下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
| A． | 金刚石、白磷都属于单质 | |
| B． | 漂白粉、碱石灰都属于纯净物 | |
| C． | 氯化铵、亚硫酸都属于强电解质 | |
| D． | 氧化钠、过氧化钠都属于碱性氧化物 |
8．在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到平衡的标志是（ ）
| A． | 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB | |
| B． | 容器内的总压强不随时间变化 | |
| C． | 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 | |
| D． | A2、B2、AB的物质的量浓度之比为1：1：2 |