题目内容

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

A．用排饱和氯化钠溶液的方法收集氯气

B．加催化剂，在一定条件下使N2和H2转化为NH3

C．加压有利于SO2与O2反应生成SO3

D．可用浓氨水和氢氧化钠固体来快速制取氨气

 

B

【解析】

试题分析：氯水中存在平衡Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，光照HClO分解，溶液中HClO浓度降低，平衡向生成HClO方向移动，可用勒夏特列原理解释，故A不选；B．可逆反应为H2（g）+I2（g）?2HI（g），增大压强I2的浓度增大，颜色加深，反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动，不能用用勒夏特列原理解释，故B选；C该反应是气体体积减小的反应，故加压，平衡正向移动，可用勒夏特列原理解释，C不选；D．加入氢氧化钠放出热量，且碱性增强，D不选；故选B．

考点：勒夏特列原理

 

练习册系列答案
相关题目

下列对于“摩尔”的理解正确的是

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子

C．1mol氧含6.02×1023个O2

D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

 

了解一些用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝，麻黄碱。

（1）其中属于解热镇痛的药物是__________。

（2）青霉素的作用是__________。

（3）药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物的结构简式是______________。

（4）碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是________________________（用离子方程式表示）。

 

下列关于合金的说法不正确的是

A．青铜是一种铜锡合金

B．合金中可以含有非金属元素

C．硬铝比纯铝的硬度低

D．储氢合金是一类能大量吸收成金属氢化物的材料

 

一定条件下，A（g）+B(g) C(g)，ΔH ＜0,达到平衡后根据下列图像判断：

（1）升温，达到新平衡的是 （填“A、B、C、D或E”，下同）

新平衡中C的体积分数 （填“增大、减小或不变”，下同）

（2）减压，达到新平衡的是 ，A的转化率 。

（3）减少C的量，达到新平衡的是 。

（4）增加A的量，达到新平衡的是 ，此时B的转化率 ，A的转化率。

（5）使用催化剂，达到新平衡的是 ，C的质量分数。

 

已知下列两个热化学方程式

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H =-571．6kJ/mol

C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)；△H =-2220．0kJ/mol

实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是

A．1:3 B．3:1 C．1:4 D．1:1

 

对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是

A、P、Q、R、S的浓度相等

B、P、Q、R、S在密闭容器中共存

C、P、Q、R、S的浓度不再变化

D、用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等

 

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A．在无色溶液中： Na+、Cu2+、NO3－ 、MnO4－

B．在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42－、Cl－

C．pH=1的溶液中：Na+、 K+、AlO2－、SO42－

D．常温下，水电离的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：K+、Ba2+、NO3－、Cl－

 

（10分）1.0mol H2SO4 的质量是_______g，约含 个分子，含______mol氧原子，能和 molNaOH完全反应，该硫酸所含氧元素的质量与 mol H3PO4中所含氧元素的质量相同。

含有相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫气体分子，其质量之比为 ，摩尔质量之比为 ，分子数之比为 ，其中所含氧原子个数之比为 ，硫元素质量之比为 。

 

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