题目内容
苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式为：
某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：
重结晶过程：溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。
请根据以上信息，回答下列问题：
（1）分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是 ，简述从分液漏斗中取出上层溶液的方法 。萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是 。
（2）苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度（s）随温度变化的曲线如图所示：
重结晶时，合适的溶剂是__________，重结晶过程中，趁热过滤的作用是：__________。
制备硫酸铜
制备环氧乙烷
，下列说法正确的是（ ）
的同分异构体
与
互为同位素
分子中含有20 mol电子
表示的有机物共有（不考虑立体结构）（ ）
锰的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
（1）碱性锌锰电池广泛应用于日常生活。电池的总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)。该电池的正极反应式为 。
（2）某学习小组拟以废旧干电池为原料制取锰，简易流程如下：
①加入浓盐酸溶解废旧电池内黑色物质过程中保持通风，其原因是 。
②从产品纯度、环保等角度考虑，X宜选择 （填代号）。
A．焦炭 B．铝 C．氢气 D．一氧化碳
③写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式 。
（3）电解硫酸锰溶液法制锰又叫湿法冶锰。以菱锰矿（主要成份是MnCO3，主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+）为原料制备锰的工艺流程如下：
已知：NiS 、CoS均难溶于水。部分氢氧化物的pH如下表：（若某离子浓度小于等于10?5mol·L?1，则认为完全沉淀）
物质 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 | Co(OH)2 | Mn(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀pH | 7.5 | 7.7 | 7.6 | 8.3 | 2.7 |
完全沉淀pH | 9.7 | 8.4 | 8.5 | 9.8 | 3.8 |
①浸出槽内MnO2的作用是（用离子方程式表示） 。
②加入氨水调节浸出槽中溶液的pH范围为 。
③电解槽阴极的电极反应式为 。