Question

14．关于1mol•L^-1的硫酸溶液，下列叙述中不正确的是（　　）

• A． 1 L该溶液中含溶质98 g
• B． 从10 mL该溶液中取出5 mL后，剩余溶液的浓度为1 mol•L^-1
• C． 将4.9 g浓硫酸加入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，充分溶解后就可配得该浓度的硫酸溶液
• D． 已知该硫酸为稀硫酸，稀硫酸具有酸的通性，可与锌反应制取氢气

Answer 1

分析 A．1mol•L^-1的硫酸溶液，结合1L该溶液中溶质物质的量n=CV=$\frac{m}{M}$计算分析；
B．溶液是均一稳定的分散系，溶质浓度和溶液体积无关；
C．将4.9g浓硫酸加入盛有50mL蒸馏水，溶液体积不是50ml；
D．稀硫酸是酸的氧化性，能与活泼金属反应．

解答 解：A．1L该溶液溶质物质的量=1L×1mol/L=1mol，质量=1mol×98g/mol=98g，故A正确；
B．溶液是均一稳定的分散系，溶质浓度和溶液体积无关，从10mL该溶液中取出5mL后，剩余溶液的浓度不变，故B正确；
C．将4.9g浓硫酸加入盛有50mL蒸馏水，溶液的体积不等于水的体积，所以溶液体积不是50ml，故C错误；
D．稀硫酸是酸的氧化性，能与活泼金属反应生成氢气，所以稀硫酸可与锌反应制取氢气，故D正确；
故选C．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度等物理量之间的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．