题目内容
【题目】一种用离子液体作电解液的混合动力电池放电原理图如图所示，已知充放电时的电池反应为4LiA12C17＋3LiFePO4(s)
A1＋3FePO4＋7LiA1C14。下列说法正确的是
A.放电时，向正极迁移的是 Al3+
B.放电时，A1极上的电势比FePO4极上的高
C.充电时，阴极反应式：A12C17-＋6e- = 2A1＋7C1-
D.充电时，阳极反应式：LiFePO4—e- = FePO4＋Li+
【答案】D
【解析】
由总反应式可以看出，放电时，Al失电子，则Al极作负极，发生反应Al-3e- +7A1C14- =4A12C17-；从而得出FePO4极为正极，电极反应3FePO4+3e-＋3Li+=3LiFePO4(s)。
A．放电时，阳离子向正极迁移，但溶液中不含有Al3+，所以向正极迁移的是Li+而不是 Al3+，A不正确；
B．放电时，A1极为负极，其电势比FePO4极(正极)上的低， B不正确；
C．充电时，阴极反应式：4A12C17-＋3e- =Al＋7A1C14-，C不正确；
D．由电池反应式看，充电时，在阳极LiFePO4失电子转化为FePO4和Li+，所以电极反应式：LiFePO4－e- = FePO4＋Li+，D正确；
故选D。
【题目】氮和氮的化合物在工农业生产、国防和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题：
（1）亚硝酸氯（结构式为Cl-N=O）是有机合成中的重要试剂，可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为
。
已知几种化学键的键能数据如表所示：
化学键 |
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键能（ | 243 | a | 607 | 630 |
当Cl2与NO反应生成ClNO的过程中转移了4mol电子，理论上放出的热量为___kJ。（用数字和字母表示）
（2）温度一定时，在一个体积为1L的密闭容器中通入2mol NO和1mol Cl2，10min时ClNO体积占气体总体积40%，反应开始到10min内NO的平均反应速率：
=___
。
（3）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，装置如图所示：
电池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y（N2O5），可循环使用，则石墨Ⅱ为电源____极，石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为___。
（4）含氮废水进入水体会造成富营养化，常使用次氯酸去除氨氮（以NH4+表示），生成无毒无害物质。次氯酸氧化除去氨氮的离子反应方程式是____。
