题目内容
【题目】TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下(夹持装置略去)：
相关信息如下表所示。
化合物 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm-3 | 水溶性 |
TiCl4 | -25 | 136 | 1.5 | 易水解生成难溶于水的物质，能溶于有机溶剂 |
CCl4 | -25 | 76.8 | 1.6 | 难溶于水 |
请回答下列问题：
（1）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→ → →f→g→ → →d→e→j。(填仪器接口字母)_____________
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品;__________(按正确的顺序填入下列操作的序号)。
①关闭分液漏斗活塞 ②打开分液漏斗活塞
③停止加热，充分冷却 ④加热装置D中陶瓷管
（3）装置A中导管m的作用是________________。
（4）装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为______________。
（5）设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：___________________________________。
（6）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为__________。
【答案】 c，b，h，i ②④③① 平衡压强，使浓盐酸更易滴落 TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO 取少量收集到的液体于洁净试管中，滴加适量水，液体变浑浊，则收集到的液体中含有TiCl4(其他合理答案也给分) 蒸馏
【解析】(1)由于TiCl4易溶于水，所以参加反应的Cl２必须先干燥，而收集TiCl4的装置后面必须有防止水蒸气进入的装置，所以正确的连接顺序为a→ｃ→ｂ→f→g→ｈ→ｉ→d→e→j；
(2)为防止炭粉在高温下被氧化，防止装置内的水蒸气使TiCl4变质，所以应先通入Cl２一段时间后再加热装置D，所以正确的操作顺序为② ④ ③ ① ；
(3)分液漏斗上连接的导管是为了平衡压强，使液体顺利流下；
(4) 装置D中的反应物为TiO2、C和Cl2，而生成物为TiCl4和CO，所以反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO；
(5)根据表中信息，TiCl4遇水生成难溶物，所以可取少量收集到的液体于洁净试管中，滴加适量水，液体变浑浊，即证明收集到的液体中含有TiCl4；
(6)由于二者的沸点相差较大，所以可用蒸馏的方法分离TiCl4中含有的CCl4。
