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13．汽车尾气主要的危害是形成光化学烟雾，危害人类健康．HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO2，其反应原理为：HNCO+NOx→N2+CO2+H2O，下列说法正确的是（ ）| A． | CO2分子中既含有极性键又含有非极性键 | |
| B． | 4.3g HNCO中含有0.1NA个原子 | |
| C． | 反应中NOx是还原剂 | |
| D． | 若NOx中x=2，1mol NO2在反应中转移4NA个电子 |
分析 HCNO中N元素的化合价为-3价，C为+4价，反应中NOx为氧化剂，N元素的化合价降低，HNCO为还原剂，N元素的化合价升高，根据化合价的变化判断电子转移的数目．
解答 解：A．CO2分子的结构为O=C=O，只含极性键，故A错误；
B．n（HCNO）=$\frac{4.3g}{43g/mol}$=0.1mol，含有原子个数为0.4NA个，故B错误；
C．N元素的化合价降低，反应中NOx为氧化剂，故C错误；
D.1molNO2在反应中N元素化合价由+4价降低为0价，则转移4NA个电子，故D正确．
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念、转移电子及迁移应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．用Pt电极电解含有Cu2+和X3+各0.1mol的硫酸盐混合溶液（X为金属元素），阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
| A． | 氧化性由强到弱的顺序：X3+＞Cu2+＞H+ | |
| B． | 金属X可能为Al | |
| C． | 据图判断，金属X能与稀硫酸反应产生H2 | |
| D． | 通过电子的物质的量大于0.3mol时，发生反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ |
4．将20g M物质、5g N物质、9g R物质混合加热发生化学反应，经充分反应后的混合物中含5g M物质、20g R物质还含有一种新物质Q，若M、N、R、Q的相对分子质量分别为30、20、44、9，它们之间发生反应的化学方程式是（ ）
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1．下列各组物质中属于同系物的是（ ）
| A． |  与 | B． | CH2=CH2与CH-CH3 | ||
| C． | 氢H和重氢D（${\;}_{1}^{1}$H与${\;}_{1}^{2}$H） | D． | 氧气与臭氧（O3） |
18．下列实验设计能够成功的是（ ）
| A． | 检验亚硫酸钠试样是否变质：试样$\stackrel{溶解}{→}$滴加$\stackrel{硝酸钡溶液}{→}$白色沉淀滴加$\stackrel{稀盐酸}{→}$沉淀不溶解-→说明试样已变质 | |
| B． | 除去粗盐中硫酸钙杂质：粗盐$\stackrel{溶解}{→}$足量$\stackrel{碳酸钠溶液}{→}$足量$\stackrel{氯化钡}{→}$溶液$\stackrel{过滤}{→}$滤液中$\stackrel{滴加}{→}$盐酸$\stackrel{结晶}{→}$精盐 | |
| C． | 检验某溶液中是否含有Fe2+试样$\stackrel{KSCN溶液}{→}$溶液颜色无变化$\stackrel{滴加氨水}{→}$溶液变红色-→溶液中含有Fe2+ | |
| D． | 证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液30%$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$稀硝酸$\stackrel{淀粉}{→}$溶液变蓝色-→氧化性：H2O2＞I2 |
5．下列无色溶液离子中，能共存的是（ ）
| A． | Fe3+、Cl-、Na+ | B． | Ba2+、Mg2+、CO32- | C． | Na+、K+、CO32- | D． | NO3-、Al3+、OH- |
2．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| B． | 用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| C． | 甲烷与氯气光照生成一氯甲烷：CH4+Cl2→CH3Cl+H++Cl- | |
| D． | 铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ |