将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中.再稀释成1 L.从中取出10 mL.这10 mL溶液的物质的量浓度是A．1 mol·L-1 B．0．1 mol·L-1C．0．01 mol·L-1 D．10 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是

A．1 mol·L－1 B．0．1 mol·L－1

C．0．01 mol·L－1 D．10 mol·L－1

练习册系列答案

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将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全（Na2O2体积忽略不计）。恢复到原温度，容器内的压强为原来的1/4，则原混合气体的平均相对分子质量可能为

A．18 B．23 C．30 D．36

下列离子方程式正确的是

A．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

B．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2O

C．向FeCl3溶液中加入铜片：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+

D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O＝2HCO3－+SO32－

(12分)某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

（1）将上述反应设计成原电池如图甲所示，请回答下列问题：

①图中X溶液的溶质是____（填化学式），Cu电极上发生的电极反应方程式为。

②原电池工作时，盐桥中的_____________ (填“K＋”或“Cl－”)不断进入X溶液中。

（2）将上述反应设计成电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量关系如图丙，请回答下列问题：

①M是直流电源的__________极；图丙中的②线是_________的物质的量的变化。

②当电子转移为2 mol时，向乙烧杯中加入________ L 5 mol·L－1 NaOH溶液，才能使溶液中所有的金属阳离子沉淀完全。

（3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。

①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应方程式为__________________________________。

②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为___________________________________。

在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0．10 mol·L－1，c(Mg2＋)＝0．25mol·L－1，c(Cl－)＝0．20 mol·L－1，则c(SO42－)为

A．0．15 mol·L－1 B．0．10 mol·L－1

C．0．25 mol·L－1 D．0．20 mol·L－1

（12分）碳元素在自然界中分布很广，在地壳中其丰富程度位列第14位，远低于氧、硅、铝、铁等元素。但是，碳却是存在形式最复杂的元素，如煤、石油、天然气、动植物体、石灰石、白云石、二氧化碳等。请回答下列问题：

（1）基态碳原子的电子排布式为。

（2）在CO2分子中，碳原子采用杂化轨道与氧原子成键。

（3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，应用价层电子对互斥理论，预测COCl2分子的空间构型为。

（4）二茂铁(5H5)2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲（），它能与Fe2+形成红色配合物（如图1），该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有个。

（5）普鲁士蓝可用作染料，它的结构如图2所示。

普鲁士蓝中，n(K＋)∶n(Fe3＋)∶n(Fe2＋)∶n(CN－)= 。

（6）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，但CaC2晶体中哑铃C22－的存在，使晶胞沿一个方向拉长（如图3）。CaC2中C22－与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为。

已知CaC2晶体密度为ag·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaC2晶胞体积为 cm3。

某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是

A．Na2CO3、NaCl、NaOH B．NaOH、NaCl、Na2CO3

C．NaCl、NaOH、Na2CO3 D．NaCl、Na2CO3、NaOH

在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为

A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L

用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．0．2NA个CO分子在标准状况下的体积约是4．48 L

B．0．1mol/L BaCl2溶液中Cl﹣数目是0．2NA

C．4℃时，22．4 L水中含有的电子数目为10NA个

D．使23g钠变为 Na+，需失去0．1NA个电子

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