题目内容

【题目】臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：

（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol（保留一位小数）。

（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为_____________L。

（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为__________________。

【答案】35.6 3 0.5

【解析】

（1）假设有1mol O2，则

3O22O3

开始 1mol 0

反应 0.3mol 0.2mol

末了 0.7mol 0.2mol

所以平均摩尔质量为：×32g·mol－1＋×48g·mol－1=35.6g·mol－1

（2）根据差量法计算

3O22O3

3 2 1

n（O3） （8-6.5）L=1.5L

2：n（O3）=1:1.5L，解得n（O3）=3L

（3）n（混合气体）=0.896L÷22.4L/mol=0.04mol

设臭氧的体积分数为a，则根据氧原子守恒0.04mol×a×3＋0.04mol×(1－a)×2=

解得a=0.5。

练习册系列答案
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A．Fe粉 B．SO2 C．NaI

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（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是____________（填分子式）。产生这种结果的主要原因是____________________________________________

（用化学方程式和必要的文字加以说明）

（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。

①装置B中加入的试剂_________，作用是_____________________。

②装置D加入的试剂_________，装置F加入的试剂_____________________。

③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是______________________________________。

④U型管G的作用为_______________________________________.

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