题目内容
在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)＋Q(g)
R(g)＋S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（ ）
A．P、Q、R、S的浓度相等 B．P、Q、R、S在容器中共存
C．P、Q的反应速率相等 D．P、Q、R、S的浓度不再变化
为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验
Ⅰ.以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL O2所需的时间。
序号 | 反应 温度/℃ | c(H2O2)/ mol·L－1 | V(H2O2) /mL | m(MnO2) /g | t/min |
1 | 20 | 2 | 10 | 0 | t1 |
2 | 20 | 2 | 10 | 0.1 | t2 |
3 | 20 | 4 | 10 | 0.1 | t3 |
4 | 40 | 2 | 10 | 0.1 | t4 |
（1）设计实验2和实验3的目的是研究________________________对化学反应速率的影响。
（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验________和实验________(填序号)作对比。
（3）将实验1和实验2作对比，t1________t2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
Ⅱ.以KI和FeCl3反应为例(2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：①0.1 mol·L－1 KI溶液 ②0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
③0.1 mol·L－1 FeCl2溶液 ④0.1 mol·L－1 盐酸
⑤0.1 mol·L－1 KSCN溶液 ⑥CCl4
实验步骤：（1）取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加几滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
（2）充分反应后，将溶液分成三份
（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘
（4）另取一份，加试剂________(填序号)，现象________________________，说明此反应存在一定的限度。
Ⅲ.N2O4可分解为NO2。在100 mL密闭容器中投入0.01 mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO2)。c(NO2)随时间变化的数据记录如下图所示。
（1）反应容器中最后剩余的物质有________________，其中N2O4的物质的量为________mol。
（2）c(NO2)随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，从开始到平衡建立这段时间的平均反应速率为________。
