Question

常温下，往c₁mo1?L^-1的醋酸溶液中滴加同体积的c₂ mo1?L^-1的氢氧化钠溶液后，所得溶液的pH=7，则（　　）

• A、酸碱恰好中和
• B、c₁=c₂
• C、滴人酚酞溶液呈浅红色
• D、所得溶液c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：常温下，往c₁mo1?L^-1的醋酸溶液中滴加同体积的c₂ mo1?L^-1的氢氧化钠溶液后，所得溶液的pH=7，说明反应后溶液中c（H⁺）=c（OH^-），
A．若醋酸与氢氧化钠恰好反应，反应生成了醋酸钠，溶液应该为碱性；
B．若两溶液浓度相等，反应后生成强碱弱酸盐醋酸钠，溶液显示碱性；
C．溶液的pH=7，酚酞变色范围为8-10，所以酚酞显示无色；
D．根据电荷守恒，c（H⁺）=c（OH^-），则钠离子与醋酸根离子浓度相等．

解答：解：A．若二者恰好反应，反应生成产物为醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故A错误；
B．c₁=c₂时，等体积、等浓度的醋酸与氢氧化钠恰好反应，反应后溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故B错误；
C．酚酞的变色范围为8-10，常温下溶液的pH=7，溶液为无色，故C错误；
D．常温下，pH=7，则溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了溶液pH的简单计算、盐的水解原理，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确盐的水解原理，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解判断溶液中离子浓度大小关系．