Question

10．按要求填空：①碳酸氢钠固体   ②液态SO₂   ③冰醋酸   ④汞　⑤H₂SO₄  ⑥纯蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）　⑦氢氧化钡溶液　⑧KNO₃⑨熔融氢氧化钠  ⑩氢氧化铁胶体
（1）下列物质能导电的强电解质是⑨，属于弱电解质的是③（均填序号）．
（2）将物质①配制成溶液，取少量该溶液与足量⑦溶液中反应时，写出此时的离子方程式：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O．
（3）将⑩装入U型管中，分别插入两个电极接通电源在U型管中看到的现象是阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅；原因是氢氧化铁胶体的胶粒带正电，向阴极移动．
（4）向⑩胶体中逐滴加入盐酸溶液，会出现一系列变化．先出现红褐色沉淀，原因加入电解质后，使胶体聚沉；随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；
弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；
（2）设量少的NaHCO₃的物质的量为1mol，根据其需要来确定要消耗的Ba²⁺和OH^-的物质的量；
（3）氢氧化铁胶体的胶粒带正电，向阴极移动；
（4）盐酸是电解质溶液，能使胶体发生聚沉变为氢氧化铁沉淀；氢氧化铁沉淀能溶于盐酸生成氯化铁溶液．

解答 解：（1）①碳酸氢钠固体在水溶液中能完全电离，故为强电解质，但不能导电；   ②液态SO₂是非电解质； ③冰醋酸在水溶液中不能完全电离，故为弱电解质；   ④汞是单质，既不是电解质也不是非电解质；　⑤H₂SO₄ 在水溶液中能完全电离，故为强电解质，但不能导电； ⑥纯蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）是非电解质；　⑦氢氧化钡溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；　⑧KNO₃在水溶液中和熔融状态下均能完全电离，故为强电解质，但不能导电；⑨熔融氢氧化钠能完全电离，故为强电解质，且能导电；  ⑩氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质．
故能导电的强电解质是⑨，属于弱电解质的是③．
故答案为：⑨；③；
（2）设量少的NaHCO₃的物质的量为1mol，含1molHCO₃^-，故能消耗1molBa²⁺和1molOH^-，故离子方程式为：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故答案为：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O；
（3）氢氧化铁胶体的胶粒带正电，向阴极移动，因此阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，
故答案为：阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅；氢氧化铁胶体的胶粒带正电，向阴极移动；
（4）盐酸是电解质溶液，能使胶体发生聚沉变为氢氧化铁沉淀；氢氧化铁沉淀能溶于盐酸生成氯化铁溶液，离子方程式为Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，
故答案为：加入电解质后，使胶体聚沉； Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O．

点评 本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析、强、弱电解质的判断，抓住电解质必须是化合物，抓住弱电解质的特征“部分电离”，强电解质”在水溶液中或熔融状态下，能完全电离”是解答本题的关键，题目难度不大．