阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1.下列说法中正确的是().A.1.0L 1.0mol?L-1CH3COOH溶液中.CH3COOH分子数为6.02×1023B.Na2O2与H2O反应生成1.12L O2.反应中转移的电子数为2×6.02×1023C.14gCO中含有的原子数为6.02×1023D.22.4LN2中所含的分子数为6.02×1023 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

阿伏加德罗常数为6.02×10²³mol^－1，下列说法中正确的是（）。
A.1.0L 1.0mol?L^－1CH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子数为6.02×10²³
B.Na₂O₂与H₂O反应生成1.12L O₂（标准状况下），反应中转移的电子数为2×6.02×10²³
C.14gCO中含有的原子数为6.02×10²³
D.22.4LN₂中所含的分子数为6.02×10²³

C
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（2010?娄底模拟）阿伏加德罗常数为6.02×10²³ mol^-1．下列叙述中正确的是（　　）

A．标准状况下，2.24L煤油（设为C₈H₁₈）中含有4.816×10²³个碳原子

B．25℃时，1L 0.1mol?L^-1的氢氧化钠溶液中含有6.02×10²³个OH^-

C．常温常压下，O₂和O₃的混合物16g中含有6.02×10²³个氧原子

D．0.5mol CH₄中含有3.01×10²³个电子

（2012?海南）（1）下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是

A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型
C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质
（2）铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．回答下列问题：
①铜原子基态电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

；
②用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g?cm^-3，则镉晶胞的体积是

cm³、晶胞的质量是

g，阿伏加德罗常数为

6.01×10²³mol^-1

6.01×10²³mol^-1

（列式计算，己知Ar（Cu）=63.6）；
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为

．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，另一种的化学式为

（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是

过氧化氢为氧化剂，氨与Cu²⁺形成配离子，两者相互促进使反应进行

过氧化氢为氧化剂，氨与Cu²⁺形成配离子，两者相互促进使反应进行

，反应的化学方应程式为

Cu+H₂O₂+4NH₃=Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-

Cu+H₂O₂+4NH₃=Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-

微观粒子是化学研究的主要对象．若阿伏加德罗常数为6.02×10²³mol^-1，下列对粒子数判断正确的是（　　）

A．常温常压下，2.24L CO₂气体中含有的分子数为0.1×6.02×10²³

B．2.8g[CH₂-CH₂]_n 中含有的碳原子数为0.2×6.02×10²³

C．0.3L 1mol/L Na₂SO₄ 溶液中含有的Na⁺数为0.3×6.02×10²³

D．1.7gNH₃中含有的质子数为0.4×6.02×10²³

微观粒子是化学研究的主要对象．若阿伏加德罗常数为6.02×10²³mol^-1，下列对粒子数判断正确的是（　　）

A．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数为0.7×6.02×10²³

B．2.8g[CH₂-CH₂]_n中含有的碳原子数为0.2×6.02×10²³

C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×10²³

D．标准状况下，22.4LCH₄和CH₂Cl₂的混合物所含有的分子数目为6.02×10²³

设阿伏加德罗常数为6.02×10²³mol^-1．关于1mol H₂O的叙述正确的是（　　）

A．含有1mol H₂

B．含有6.02×10²³个水分子

C．质量为18 g/mol

D．在标准状况下的体积为22.4 L