Question

【题目】往xg铁铜的混合粉末中加入一定体积某浓度的2.00mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后剩余固体的质量与加入FeCl3溶液的体积存在如下关系：

加入FeCl3溶液体积（mL）	100	200	300	400
剩余固体质量（g）	14.8	9.20	3.20	0

下列说法不正确的是

A.x=20.6

B.加入FeCl3溶液300mL充分反应后，剩余固体只有Cu

C.混合粉末中Fe和Cu质量之比为35：16

D.加入FeCl3溶液400mL充分反应后的溶液，还能溶解铁粉8.40g

Answer 1

【答案】A

【解析】

向铁铜的混合粉末中加入一定体积某浓度的2.00mol·L-1FeCl3溶液，则由于铁的还原性比铜的强，故先发生反应2Fe3++2Fe=3Fe2+，再发生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，每100mL2.00mol·L-1FeCl3溶液中含有的FeCl3的物质的量为，通过比较表中100mL和200mL可知，固体质量减少了14.8g-9.20g=5.6g，说明200mL时均为铁与氯化铁反应，故前100mL也是铁和氯化铁反应，减少的质量也是5.6g，故x=14.8g+5.6g=20.4g，而比较表中200mL和300mL可知质量减少为9.20g-3.20g=6.00g，说明此时不仅仅发生铁与氯化铁的反应了，还有铜与氯化铁的反应，结合此分析进行解题。

A．通过比较表中100mL和200mL可知，固体质量减少了14.8g-9.20g=5.6g，说明200mL时均为铁与氯化铁反应，故前100mL也是铁和氯化铁反应，减少的质量也是5.6g，故x=14.8g+5.6g=20.4g，A错误；

B. 比较表中200mL和300mL可知质量减少为9.20g-3.20g=6.00g，结合分析可知此时不仅仅发生铁与氯化铁的反应了，还有铜与氯化铁的反应，故加入FeCl3溶液300mL充分反应后，剩余固体只有Cu，B正确；

C. 假设第3个100mL的氯化铁溶液与n1mol的Fe，n2molCu反应结合反应2Fe3++2Fe=3Fe2+， 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可以列式：①2n1+2n2=0.2mol，②56n1+64n2=6.0g，解得：n1=0.05mol,n2=0.05mol，故混合粉末中Fe和Cu质量之比为（2×5.6g+0.05mol×56g/mol）：(3.2g+0.05mol×64g/mol)=35：16，C正确；

D. 与300mL相比较，可知加入FeCl3溶液400mL充分反应后的溶液中氯化铁有剩余，剩余的氯化铁还能再溶解铁粉的质量为6.0g-3.2g=2.8g，若再加入2.8g铁粉后溶液中就只有Cu2+能继续与Fe反应了，根据反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu2+，结合C的分析可知，还能溶解铁粉为，故加入FeCl3溶液400mL充分反应后的溶液还能溶解铁粉为5.6g+2.8g=8.4g，D正确；

故答案为：A。