题目内容

某氯化钠样品中混有碘化钠。为获得纯净的氯化钠固体，设计了如下图所示的实验流程：
【查阅资料】氯的单质可以置换出碘化物中的碘。
阅读上述实验流程，完成下列填空：
（1）写出溶液甲与氯水发生反应的离子方程式_______________________。
（2）从“无色溶液丁”中获取氯化钠固体必要的实验操作是：___________（填序号）。
A．蒸馏 B．蒸发结晶 C．冷却结晶
（3）操作①的名称__________；所需要的主要试剂是_____________。
（4）操作②的名称_____________；从液体丙获得碘的方法是_____________。
（1）2I- + Cl2 = 2Cl- + I2
（2）B
（3）萃取；四氯化碳
（4）分液；蒸馏
练习册系列答案
相关题目
某食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计实验过程如图1所示：
阅读上述实验过程，完成下列填空：
（1）请你从图2中选用四个装置（可重复使用）来完成向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项字母填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品；
（2）为了证明溶液D中几乎不存在Br-，可选用的试剂为（多选不给分）
C
C
（填选项字母）；
A．碘水      B．淀粉碘化钾溶液      C．新制氯水    D．食盐水
（3）依据图3所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为（多选不给分）
B
B
；
A．四氯化碳         B．甲苯         C．乙醇         D．裂化汽油
（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是
使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出
使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出
；如图3所示，待分液漏斗内的混合液分层后，应采取的操作是
打开活塞，使下层液体慢慢流出，上层液体从分液漏斗上口倒出
打开活塞，使下层液体慢慢流出，上层液体从分液漏斗上口倒出
；
（5）加热蒸发溶液D时，除需带有铁圈的铁架台、坩埚钳和火柴外，还必须用到的仪器有
蒸发皿
蒸发皿
、
酒精灯
酒精灯
、
玻璃棒
玻璃棒
；
（6）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为
90.0%
90.0%
．
某氯化钠样品中混有碘化钠．为获得纯净的氯化钠固体，设计了如下图所示的实验流程：

【查阅资料】氯的单质可以置换出碘化物中的碘．
阅读上述实验流程，完成下列填空：
（1）写出溶液甲与氯水发生反应的离子方程式
2I-+Cl2=2Cl-+I2
2I-+Cl2=2Cl-+I2
．
（2）从“无色溶液丁”中获取氯化钠固体必要的实验操作是：
B
B
（填序号）．
A．蒸馏B．蒸发结晶C．冷却结晶
（3）操作①的名称
萃取
萃取
；所需要的主要试剂是
四氯化碳
四氯化碳
．
（4）操作②的名称
分液
分液
；从液体丙获得碘的方法是
蒸馏
蒸馏
．
化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分．利用已学知识对下列实验进行分析并填空：
Ⅰ．
实验目的
探究温度对H2O2分解反应速率的影响
探究温度对H2O2分解反应速率的影响

实验
实验结论 结论：
温度越高，反应速率越快
温度越高，反应速率越快

FeCl3在实验中的作用为：
催化剂
催化剂
反应方程式
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
Ⅱ．
实验目的 探究卤素单质氧化性的相对强弱
实验 现象 离子方程式
1．将少量氯水分别加入盛有KBr和NaI溶液的试管中，
振荡后加入CCl4，振荡、静置		 （1）溶液分层，上层几
乎无色，下层为橙色．
（2）
溶液分层，上层几乎无色，下层为紫（红）色
溶液分层，上层几乎无色，下层为紫（红）色
 （1）
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

（2）
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-
2．将少量溴水加入盛有NaI溶液的试管中，
振荡后加入少量CCl4，振荡、静置		 / （3）
Br2+2I-=I2+2Br-
Br2+2I-=I2+2Br-
实验结论并从原子结构上解释原因
结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2
解释原因：同主族元素从上到下，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱
结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2
解释原因：同主族元素从上到下，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱
Ⅲ．
资料：氯气难溶于饱和氯化钠溶液；实验室可利用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气
实验：某食盐样品中混有NaBr杂质，为测定该食盐样品的纯度，设计实验过程如甲图所示：

阅读上述资料和实验过程，完成下列填空：
（1）请从乙图中选出四个装置（可重复使用），来完成制取并向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项代码填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品．

（2）为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br-，可选用的试剂为
C
C
（填选项字母）．
A．碘水                    
B．淀粉碘化钾溶液
C．新制氯水和四氯化碳            
D．食盐水
（3）依据甲图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为
D
D
．
A．四氯化碳     B．水     C．乙醇     D．苯
（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是
内外气压相通，使分液漏斗内液体能够顺利流下
内外气压相通，使分液漏斗内液体能够顺利流下
．
（5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为
90
90
%．
某氯化钠样品中混有碘化钠．为获得纯净的氯化钠固体，设计了如下图所示的实验流程：

【查阅资料】氯的单质可以置换出碘化物中的碘．
阅读上述实验流程，完成下列填空：
（1）写出溶液甲与氯水发生反应的离子方程式______．
（2）从“无色溶液丁”中获取氯化钠固体必要的实验操作是：______（填序号）．
A．蒸馏B．蒸发结晶C．冷却结晶
（3）操作①的名称______；所需要的主要试剂是______．
（4）操作②的名称______；从液体丙获得碘的方法是______．

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