题目内容

下列反应中Na2O2,只表现强氧化性的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．Na2O2+MnO2=Na2MnO4

C．2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑

D．5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑

练习册系列答案
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钛是二十一世纪的“明星金属”。工业制钛以金红石为原料，发生的反应是：

关于反应I、Ⅱ的下列说法中正确的是

A．反应I中的TiO2是氧化剂

B．TiCl4在反应I中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂

C．a=b=c=2

D．每生成9.6 g Ti，反应I、Ⅱ中共转移0.8 mol电子

NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是

A．在通常条件下，1mol氩气含有的原子数为2NA

B．56g金属铁由原子变为离子时失去的电子数为NA

C．在标准状况下，2.24 L氨气所含的电子总数约为NA

D．1 mol/L 的 Na2SO4溶液中含有Na+个数为2NA

一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2 + 3H2 2NH3，2min时测得剩余N2为1mol，此时化学反应速率表示不正确的是

A．υ(N2） = 0.25mol/(L·min） B．υ(H2） = 0.75mol/(L·min）

C．υ(NH3） = 1mol/(L·min） D．υ(NH3） = 0.5mol/(L·min）

下列化合物中含有离子键的是

A．SO2 B．H2O C．NaCl D．HCl

若20 g密度为ρ g·cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO3-的物质的量浓度是

A．2.5ρ mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．1.25ρ mol·L-1

从海水中制得的氯化钠除食用外，还可用作工业原料，生成多种含钠或氯的化工产品，利用CO2+NH3+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理可制备纯碱，下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：饱和食盐水溶液

则相关的说法错误的是

A．通入的气体：A是CO2，B是NH3

B．NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小

C．步骤（3）的操作为过滤，滤液可作化学肥料

D．步骤（4）中，将晶体加热分解可以得到纯碱

某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－。该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益。

请填写下列空白：

（1）图中试剂1是________，试剂2是________。试剂4最好是________。

（2）步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是________________。

（3）步骤1反应的离子方程式为________________________。

（4）步骤5反应的离子方程式为________________________。

（5）Al(OH)3可用以下三种途径制备

①AlNaAlO2Al(OH)3 ②AlAl2(SO4)3Al(OH)3

③

上述三途径制备Al(OH)3你认为最佳途径是 ，理由是 。

下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，H+、NH4+、SO42－、Br－可以大量共存

B．该溶液中，Ag+、K+、NO3－、CH3CHO不能大量共存

C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO－+2H+=== Cl－+2Fe3++H2O

D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生22.4LCl2，转移电子约为6.02×1023个

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