氮化钠是科学家制备的一种重要化合物.它与水作用可生成NH3 和一种强碱.回答下列问题:(1)氮化钠的电子式是 .该化合物是化合物.(2)氮化钠与水反应的化学方程式是 .该反应属于反应.(3)氮化钠与盐酸反应生成种盐.其中既含离子键又含有共价键.(4)氮化钠中两种微粒的半径大小比较: r(Na+) r(N3-)(填“大于 .“小于或“� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可生成NH3 和一种强碱。回答下列问题：

（1）氮化钠的电子式是，该化合物是化合物(选填“离子”、“共价”)。

（2）氮化钠与水反应的化学方程式是，该反应属于反应。

（3）氮化钠与盐酸反应生成种盐，其中 (填盐的化学式)既含离子键又含有共价键。

（4）氮化钠中两种微粒的半径大小比较： r(Na+) r(N3－)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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D．铜绿的生成

已知苯与液溴的反应是放热反应，某校学生为探究苯与液溴发生反应的原理，用如图装置进行实验。(夹持装置已略去)

根据相关知识回答下列问题：

（1）实验开始时，关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。则Ⅱ中的有机物所发生反应的化学方程式为：

（2）仪器A的名称为：，Ⅳ 中NaOH溶液的作用是：；

（3）整套实验装置中能防止倒吸的装置有____________(填装置序号)。

（4）反应结束后，开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞，使装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是_______________________________。

（5）反应结束后，为了得到较纯净的溴苯，对Ⅱ中的溶液按下列步骤分离提纯：

①依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是：；

②洗涤后再干燥，即得到粗溴苯，此粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须的是 (填入正确选项前的字母):

A、重结晶 B、过滤 C、蒸馏 D、萃取

（6）此装置是否能判断苯与溴发生的是取代反应：， (填“是”则写出能说明发生的是取代反应的现象，填“否”则解释其原因。)

下列叙述错误的是 ( )

A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B. 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

C. 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

下列说法中不正确的是 ( )

A. 两种烃相对分子质量相同，但结构不同，性质也不同，则一定是同分异构体

B. 有机物与无机物之间也可能互为同分异构体

C. 两种化合物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物

D. 两种物质所含碳元素的质量分数相等，但不一定互为同分异构体

下列图示变化为吸热反应的是( )

关于化学键的各种叙述中，下列说法正确的是( )

A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B．共价化合物里，一定不存在离子键

C．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

将7.8 g的过氧化钠溶于92.2 g的水中，得到的溶液质量分数为（）

A．7.8% B．8%

C．8.13% D．无法计算

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