题目内容

12．分子式为C5H10O2的羧酸和酯，且含有3个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种

分析 C5H10O2的羧酸含有羧基-COOH，剩余部分为丁基，酯中含有官能团为-COO-，还必须满足含有3个甲基，据此解答即可．

解答 解：C5H10O2的羧酸含有羧基-COOH，剩余部分为丁基，含有3个甲基的丁基为：2，2-二甲基丙酸，故总共有1种；
酯中含有官能团为-COO-，若含有3个甲基，可以是HCOOC（CH3）3、CH3COOCH（CH3）2、和（CH3）2CHCOOCH3，总共有3种，
羧酸和酯共4种，
故选B．

点评 本题主要考查的是同分异构体的判断与书写，掌握所给的信息是解决本题的关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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2．水的各种不同的物理，化学性质，使其承担难以穷尽的作用
（1）不同电解质在水中的溶解度差别很大，已知25℃时，鹵化银的溶度枳常数为，Ksp（ AgCl））=l.8×l0-10，Ksp（AgBr）=l．0×10-12，Ksp（AgI）=8.7×10-17，该温度下、若向 AgBr 的饱和浓液中加入少量的AgCl固体，则c（Br -）减小（填“增大”减小”或“不变”，若取0.188g的AgBr（相对分子质量188）固体放入lOOmL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Br-的物质的量的浓度为1.0×10-6mol/L．
（2）水电解可得到氢气和氧气，氢气和氧气一定条件下又可化合成水
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$02（g）═H2O（g）△H=-24l.8kJ/mol，C（s）+$\frac{1}{2}$02═CO2（g）△H=-110.5kJ/mol
请写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，若lg水蒸气转化成液态水放热2.5kJ．则氢气的燃烧为△H=-286.8kJ/mol．
3．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）实验室用装置E制备Cl2，离子方程式为MnO2+4H ++2Cl -$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn 2++Cl 2↑+2H2O
（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：品红褪色，D：品红褪色
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：褪色的品红又恢复成红色D：溶液设有恢复成红色
（3）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．
20．某一化学反应，在1L的密闭容器中，气态反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为（　　）
A．3mol/（L•s）B．0.3mol/（L•s）C．0.6mol/（L•s）D．0.1mol/（L•s）
7．关于SO2与NO2的下列说法错误的是（　　）
A．都能与氢氧化钠溶液反应B．都能使石蕊试液变红
C．制硫酸、硝酸时要用到它们D．都能引起光化学烟雾的大气污染物
17．下列叙述正确的是（　　）
A．在氧化还原反应中，一定是有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．没有单质参加或生成的反应一定不是氧化还原反应
C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强
D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
4．下列叙述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是（　　）
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
A金属钠具有强还原性金属钠可制作高压钠灯
BAl2O3是两性氧化物Al2O3可用作耐火材料
C明矾溶于水生成Al（OH）3胶体明矾可作净水剂
DFe2O3是碱性氧化物Fe2O3可作红色油漆和涂料
A．AB．BC．CD．D
1．下列离子在溶液中可以大量共存的是（　　）
A．Na+、NO3-、SO42-B．Ag+、NO3-、Cl-C．H+、K+、CH3COO-D．NH4+、Na+、OH-
6．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
A．苯能与溴水反应B．由乙烯生成乙烷属于加成反应
C．C5H12有4种同分异构体D．油脂和糖类都属于高分子化合物

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