题目内容
3．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．
（1）实验室用装置E制备Cl2，离子方程式为MnO2+4H ++2Cl -$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn 2++Cl 2↑+2H2O
（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：品红褪色，D：品红褪色
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：褪色的品红又恢复成红色D：溶液设有恢复成红色
（3）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．
分析 装置A生成的二氧化硫气体通过装置B中的品红溶液，二氧化硫具有漂白性，可以使溶液褪色，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色．氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，剩余二氧化硫和氯气通过装置C吸收，防止污染空气，
（1）实验室制备氯气是利用二氧化锰固体和浓盐酸加热反应生成；
（2）①SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性；
②SO2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；
（3）二氧化硫具有还原性，氯气具有氧化性，二者在水溶液中反应生成盐酸和硫酸；
解答 解：（1）实验室制备氯气是利用二氧化锰固体和浓盐酸加热反应生成，反应的离子方程式为：MnO2+4H ++2Cl -$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn 2++Cl 2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H ++2Cl -$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn 2++Cl 2↑+2H2O；
（2）①SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，
故答案为：品红褪色；品红褪色；
②SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色；次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，
故答案为：褪色的品红又恢复成红色；溶液设有恢复成红色；
（3）二氧化硫与氯气等物质的量反应生成盐酸和硫酸，盐酸和硫酸都不具有漂白性，化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
故答案为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．
点评 本题考查性质实验，为高考常见题型和高频考点，题目涉及氯气和二氧化硫的漂白性质，侧重考查学生的分析能力和实验能力，题目难度中度，注意掌握氯气和二氧化硫性质，明确二氧化硫的漂白性与次氯酸的漂白性根本区别．
孟建平名校考卷系列答案| A． | 该硝酸的物质的量浓度为2.0mol/L | |
| B． | 第一次剩余的4.8g金属为铜 | |
| C． | 向反应后的溶液中再加入稀硝酸40mL，得到的NO在标准状况下的体积为0.56L | |
| D． | 向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、灼烧，得到固体质量为12g |
| 选项 | 有机物 | 同分异构体数目 |
| A | 分子式为C5H12 | 3 |
| B | 分子式为C5H10，能使溴的四氯化碳溶液褪色 | 5 |
| C | 分子式为C5H10O2，能与NaHCO3反应 | 4 |
| D | 分子式为C9H12的芳香族化合物 | 7 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
| 选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
| A | 将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最终变为无色透明 | 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 |
| B | 向Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解 | Na2SO3被空气氧化变质 |
| C | 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 | 蔗糖未水解 |
| D | 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 | 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
| A． | 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物 | |
| B． | 油脂是产生能量最高的营养物质 | |
| C． | 石油裂化的主要目的是为了获得芳香烃 | |
| D． | 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分开 |
| A． | 3 种 | B． | 4 种 | C． | 5 种 | D． | 6 种 |
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