Question

8．解释下列事实的离子方程式或电极反应式不正确的是（　　）

• A． 酸性KI淀粉溶液在空气中久置后变蓝：4I^-+O₂+2H₂O=2I₂+4OH^-
• B． 用Na₂CO₃溶液处理水垢中的CaSO₄：CO₃^2-+CaSO₄?CaCO₃+SO₄^2-
• C． 铅蓄电池充电时阴极质量减轻：PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-
• D． 明矾与足量Ba（OH）₂溶液混合有沉淀出现：Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

Answer 1

分析 A．酸性溶液中氢氧根离子不能大量存在；
B．碳酸钙比硫酸钙更难溶，硫酸钙沉淀转化成碳酸钙沉淀；
C．铅蓄电池的阴极发生还原反应，铅离子得到电子生成铅单质；
D．氢氧化钡足量，铝离子完全转化成偏铝酸根离子．

解答 解：A．酸性溶液中，反应产物不会存在氢氧根离子，正确的离子方程式为：4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O，故A错误；
B．用Na₂CO₃溶液处理水垢中的CaSO₄，实现了沉淀的转化，反应的离子方程式为：CO₃^2-+CaSO₄?CaCO₃+SO₄^2-，故B正确；
C．铅蓄电池充电时阴极硫酸铅中铅离子得到电子生成铅单质，导致质量减轻，反应的离子方程式为：PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，故C正确；
D．明矾与足量Ba（OH）₂溶液混合，铝离子与足量氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，同时生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：：Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则及电解原理为解答关键，A为易错点，注意反应溶液的酸碱性，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．