Question

13．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（　　）

• A．
  表示向100mL1 mol•L^-1 FeI₂溶液中逐渐通入Cl₂，I₂和Fe³⁺物质的量变化关系
• B．
  表示向100mL 0.1 mol•L^-1硫酸铝铵[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液，沉淀物质的量变化的关系
• C．
  表示在不同温度下，水溶液中c（H⁺）与c（OH^-）变化关系
• D．
  得出若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

Answer 1

分析 A．n（FeI₂）=0.1L×1mol/L=0.1mol，n（ I^-）=0.2mol、n（Fe²⁺）=0.1mol，碘离子还原性大于亚铁离子，所以碘离子先被氯气氧化、后亚铁离子被氯气氧化，发生的离子反应方程式分别为2 I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-、2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺，根据氯气和碘离子、亚铁离子之间的关系式计算；
B．加入Ba（OH）₂溶液时，氢氧根离子先和铝离子反应生成Al（OH）₃沉淀，后和铵根离子反应生成一水合氨，当铵根离子完全反应后，氢氧根离子和Al（OH）₃反应生成偏铝酸根离子；
C．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离；
D．除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，要使铁离子除去但不能除去铜离子，根据溶液pH与产生沉淀的关系知，当pH=4时氢氧化铁完全沉淀．

解答 解：A．n（FeI₂）=0.1L×1mol/L=0.1mol，n（ I^-）=0.2mol、n（Fe²⁺）=0.1mol，碘离子还原性大于亚铁离子，所以碘离子先被氯气氧化、后亚铁离子被氯气氧化，发生的离子反应方程式分别为2 I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-、2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺，0.2mol碘离子完全反应需要0.1mol氯气、0.1mol亚铁离子完全反应需要0.05mol氯气，所以图象正确，故A正确；
B．加入Ba（OH）₂溶液时，OH^-先和Al³⁺反应生成Al（OH）₃沉淀，后和铵根离子反应生成一水合氨，当铵根离子完全反应后，OH^-和Al（OH）₃反应生成偏铝酸根离子，但生成Al（OH）₃沉淀消耗NaOH的体积是Al（OH）₃转化为偏铝酸钠体积的3倍，所以该图象错误，故B错误；
C．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大，所以图象正确，故C正确；
D．除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，要使铁离子除去但不能除去铜离子，根据溶液pH与产生沉淀的关系知，当pH=4时氢氧化铁完全沉淀，可以加入CuO降低溶液的pH且不引进杂质，故D正确；
故选B．

点评 本题考查较综合，涉及物质之间的反应、除杂、水的电离等知识点，明确物质性质、物质之间反应关系式是解本题关键，注意AB中离子反应先后顺序，为易错点．