题目内容

某晶体的晶胞如下图所示，其中含有A、B、C三种元素的粒子，则该晶体中A、B、C的粒子个数比为（    ）

                 

·表示A原子

○表示B原子（前后两面上的B原子未画出）

◎表示C原子

A. 8∶6∶1                      B. 4∶3∶1                   C. 1∶6∶1                    D. 1∶3∶1

解析：确定晶体中A、B、C的粒子个数比的实质是由晶胞推算整个晶体的组成，方法是把晶胞中的原子均分给占用它的各晶胞，即“均摊法”。

分析此类问题应抓住：所占原子个数，顶点占1／8，棱上占1／4，面上占1／2，体心占1。根据此规律得A、B、C的原子个数比为：(8×1／8)∶(6×1／2)∶1=1∶3∶1。

答案：D

练习册系列答案
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某离子晶体的晶胞如下图所示。其中，A为阴离子，位于正方体内部；B为阳离子，位于正方体的顶点和面心。该晶体的化学式为 …（   ）

A.B2A                    B.BA2                    C.B7A4                      D.B4A7
晶体是质点（分子、离子或原子等）在空间有规则地排列、具有整齐外形、以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复形成晶体的、具有代表性的最小单元，称为晶胞。一种AlFe合金的晶胞如下图所示。据此解答下列问题：

（1）确定该合金的化学式_____________。

（2）若晶体的密度为ρ g·cm-3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为_____________cm。

（3）取该合金粉末2.78 g溶于100 mL某稀硝酸溶液中，待反应完全后得到1.12 L(标准状况)NO气体（设两者恰好完全反应），则原硝酸溶液的物质的量浓度为__________ mol·L-1，反应后溶液中Fe3+离子的物质的量浓度为_____________mol·L-1（假定溶液体积变化忽略不计）。

现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素。

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1。

C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol   I2=1451J/mol   I3=7733kJ/mol 

I4=10540kJ/mol  

D原子核外所有p轨道全满或半满。

E元素的主族序数与周期数的差为4。

F是前四周期中电负性最小的元素。

G在周期表的第七列。

 

（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式__________________________________。

（2）B的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有①_________个伸展方向，原子轨道呈②__________________形。

（3）某同学根据上述信息，推断C的基态原子的核外电子排布图为：   

该同学所画的电子排布图违背了_________________________。

（4）G位于①_________族②________区，价电子排布式为③______________________。

（5）DE3分子中，中心原子的杂化方式为①_____________，其分子的立体构型为②_____________。

（6）F晶体的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为ag·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为_____________cm。

 

 
下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
(1)由Z、R两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：___ ；这两种化合物中所含的化学键有____（填序号）。
a．离子键
b．极性共价键
c．非极性共价键
(2)T、X、Y原子的第一电离能的大小顺序是____（用元素符号表示，下同），其中电负性最小的是 ____；Y分别与D、E形成的化合物中，熔点较低的是__（用化学式表示）。
(3)QY3分子是___（填“极性分子”或“非极性分子”）；MY3分子中，M原子采用___杂化方式。
(4)基态Y原子的价电子排布式是____；L晶体的晶胞如下图所示，该晶胞中实际拥有___个L原子。
(5)由Z、L、Q三种元素组成的化合物，分子式为Z9L3Q，它有多种同分异构体（其中Q以三个单键与其他原子相连）， 其沸点高低不同，其中一种物质沸点最高，主要原因是___。

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