题目内容
利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)＋2CO(g)??2CO2(g)＋N2(g) ΔH＜0。
已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
实验 编号 | T(℃) | NO初始浓度 (mol·L－1) | CO初始浓度 (mol·L－1) | 催化剂的比表 面积(m2·g－1) |
Ⅰ | 280 | 1.2×10－3 | 5.8×10－3 | 82 |
Ⅱ |
| 1.2×10－3 |
| 124 |
Ⅲ | 350 |
|
| 82 |
(1)请填全表中的各空格；
(2)实验Ⅰ中，NO的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化如图所示。请在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线，并标明各曲线的实验编号。
(1)
实验 编号 | T(℃) | NO初始浓度 (mol·L－1) | CO初始浓度 (mol·L－1) | 催化剂的比表 面积(m2·g－1) |
Ⅰ |
|
|
|
|
Ⅱ | 280 |
| 5.8×10－3 |
|
Ⅲ |
| 1.2×10－3 | 5.8×10－3 |
|
(2)
【解析】(1)在其他量相同的情况下，才能判断变量对速率的影响，要验证温度对速率的影响，催化剂的比表面积、反应物的初始浓度等要相同；同理，验证催化剂的比表面积对速率的影响，温度、反应物的初始浓度要相同。
(2)Ⅰ、Ⅱ的区别是催化剂的比表面积不同，因此Ⅱ的反应速率较快，但催化剂不影响平衡的移动。Ⅰ、Ⅲ的区别是温度变化，温度升高，化学反应速率加快，达到平衡的时间缩短，NO转化率降低，故最终Ⅲ中c(NO)较Ⅰ、Ⅱ中c(NO)大。
活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下(已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO)：
已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表：
待沉淀离子 | Fe2＋ | Fe3＋ | Zn2＋ | Cu2＋ |
开始沉淀时pH | 6.34 | 1.48 | 6.2 | 5.2 |
完全沉淀时pH | 9.7 | 3.2 | 8.0 | 6.4 |
请回答下列问题：
(1)步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是 ，该步骤需控制溶液pH的范围是 。
(2)A溶液中主要含有的溶质是 。
(3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应ΔH＞0，该反应能自发进行的原因是ΔS (选填“＝”、“＞”或“＜”)0。
(4)若经处理后的废水pH＝8，此时Zn2＋的浓度为 mg/L(常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17)。
