题目内容
在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3mol H2．则原合金中有 mol Fe，稀硫酸的物质的量浓度为 mol/L．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：Fe和Zn合金与稀硫酸发生Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，由方程式可知n（H2）=n（H2SO4），结合方程式计算．
解答：
解：Fe和Zn合金与稀硫酸发生Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
设混合物中含有xmolFe、ymolZn，
则
，
解之得：x=0.1，y=0.2，
n（H2）=n（H2SO4）=0.3mol，
则c（H2SO4）=
=1.5mol/L，
故答案为：0.1；1.5．
设混合物中含有xmolFe、ymolZn，
则
|
解之得：x=0.1，y=0.2，
n（H2）=n（H2SO4）=0.3mol，
则c（H2SO4）=
| 0.3mol |
| 0.2L |
故答案为：0.1；1.5．
点评：本题考查化学方程式的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握计算的思路，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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