题目内容
某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列判断正确的是( )
A．a、c两点溶液的导电能力相同
B．b点溶液中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－)
C．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＝Vc
D．a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c
【解析】 pH＝4的HCl溶液和NH4Cl溶液，在稀释过程中，因平衡NH
＋H2ONH3·H2O＋H＋，正向移动，所以氯化铵溶液pH变化程度比盐酸pH变化程度小，故下方曲线为NH4Cl溶液。从图可知，a点溶液离子浓度大于c点，故导电能力a>c，A项错误；根据质子守恒，b点时溶液关系为c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)，B项错误；b点为NH水解导致溶液呈酸性，b点溶液中NH和H＋均消耗NaOH，故Vb>Vc，C项错误；NH4Cl溶液中NH水解，促进水的电离，a点溶液的pH小于b点，故溶液中水电离的H＋浓度a点大于b点，c点是盐酸，抑制水的电离，故水的电离程度a>b>c，D项正确。
【答案】 D
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