题目内容

8．下列实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是（　　）

选项实验操作现象结论
A将浓硫酸与蔗糖反应后产生的气体通入足量澄清石灰水有白色沉淀生成使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2
B将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直接通入硅酸钠溶液有白色沉淀生成非金属性：Cl＞C＞Si
C向碘水中加入苯，充分振荡，静置溶液分层，上层呈紫红色I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度
D向加入氯水后的某溶液中滴加KSCN溶液溶液变为红色原溶液中一定存在Fe2+
A．A、B．B、C．C、D．D、

分析 A．使澄清石灰水变浑浊的气体可能为CO2和SO2；
B．不能利用HCl与碳酸的酸性比较非金属性；
C．向盛有碘水的试管中加入苯后充分振荡静置，发生萃取，碘溶解在苯中且在上层；
D．铁离子遇KSCN溶液，溶液显红色，向加入氯水后的某溶液中，溶液变为红色，不能说明原溶液中一定存在Fe2+．

解答 解：A．将浓硫酸与蔗糖反应后产生的气体有CO2和SO2，并且使澄清石灰水变浑浊的气体可能为CO2和SO2，故A错误；
B．证明元素非金属性强弱是依据：元素最高价氧化物对应水化物的酸的酸性越强，则该元素的非金属性越强，不能看盐酸与碳酸和硅酸的酸性大小，应利用高氯酸与碳酸和硅酸的酸性大小比较，故B错误；
C．向盛有碘水的试管中加入苯后充分振荡静置，发生萃取，碘溶解在苯中且在上层，则液体分层，上层呈紫红色，故C正确；
D．铁离子遇KSCN溶液，溶液显红色，向加入氯水后的某溶液中，溶液变为红色，则可能原来就是三价铁离子，所以不能说明原溶液中一定存在Fe2+，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、非金属性和酸性比较、离子的检验等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．下列物质所含原子总数为1mol的是（　　）
A．10gH2B．16gCH4C．20gSO3D．17gNH3
19．K2Cr2O7是橙红色晶体，K2CrO4是黄色晶体，若将K2Cr2O7配成一定浓度的溶液，可以发生的离子反应方程式为：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，当达到平衡时，溶液的颜色为橙色，试回答：
（1）向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的试管中滴入10滴2mol•L-1的NaOH溶液，则试管中的溶液呈黄色色．原因是加入OH-，使C（H+）减少，平衡向右移动，C（CrO42-）增大．
（2）向（1）所得的溶液中滴入5滴2mol•L-1的硫酸，试管中溶液呈橙黄色，理由是加入H2SO4使C（H+）增大平衡向左移动，C（Cr2O72-）增大．
16．储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯．其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3、H2O七种物质．
（1）配平化学方程式：
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4→□CO2↑+□K2SO4+□Cr2（SO4）3+□H2O
（2）上述反应中氧化剂是（填化学式）K2Cr2O7，被氧化的元素是（填元素符号）C．
（3）若反应中电子转移了3mol，则产生的气体在标准状况下的体积为16.8L．
3．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，发生反应：PCl5（g）?Cl2（g）+PCl3（g）经一段时间后反应达到平衡．反应过程中测得的部分数据见下表：
反应时间/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列说法正确的是（　　）
A．反应在前50 s内的平均速率为v（PCl3）=0.0032 moI•L-l•s-l
B．保持其他条件不变，若升高温度，反应重新达到平衡，平衡时c（PCl3）=0.11moI•L-l，则正反应的△H＜0
C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，则反应达到平衡前v（正）＜v（逆）
D．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0mol PCl3、1.0 mol Cl2，则反应达到平衡时PCl3的转化率为80%
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．酸性溶液中：Fe2+、ClO-、SO42-、Na+
B．pH=13的无色溶液中：K+、NO3-、Al3+、CO32-
C．澄清透明溶液中：Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-
D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、SO42-
20．下列说法正确的是（　　）
A．加入苯酚显紫色的溶液不可能大量共存：Na+、HCO3-、Fe2+、I-
B．含有大量NO3-的溶液可以大量共存：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．将足量CO2通入下列溶液后仍然能大量共存：Na+、C6H5O-、CH3COO-、AlO2-
D．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存：Na+、Cl-、CO32-、SO42-、Fe2+
17．下列叙述中正确的是（　　）
A．Ba（OH）2的电离方程式为：Ba（OH）2?Ba2++（OH）22-
B．易溶于水的物质一定是电解质，难溶于水的物质一定不是电解质
C．硫酸铝熔化时发生了电离，可表示为：Al2（SO4）═2Al3++3SO42-
D．虽然CO2水溶液的导电能力较弱，但CO2仍是电解质
18．储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步．但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质--碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应式为：
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4→□CO2↑+□K2SO4+□Cr2（SO4）3+□H2O
（1）完成并配平上述反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目（单线桥法）；
（2）此反应的氧化产物是CO2；
（3）上述反应中若产生0.1mol CO2气体，则转移电子的物质的量是0.4mol．

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