题目内容
在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)
3C(g)
已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了a molC．
(1)达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是________(用含字线a的代数式表示)．
(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为________mol(用含字母a的代数式表示)．此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比________(选填“增大”“减小”或“不变”)．
(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入________molC．(不要求写计算过程)
解析：
(1) ×100％(或25a％)
(2)2a,不变 (3)6 解析：(1)由于化学反应前后气体体积不变，因此平衡时平衡混合物的物质的量为4mol，C在反应混合气中的体积分数是 (2)将起始反应物的物质的量增加1倍，可先将容器容积扩大1倍进行反应建立化学平衡，所建立的化学平衡与题给平衡等效．平衡时容器中C的物质的量为2amol．C在反应混合气中的体积分数为： (3)设加入xmolC，将C完全转化成A、B，相当于A、B的起始物质的量分别为：2+x/3、6+2x/3，令(2+x/3)/(8+2x/3)=1/3解得：x=6mol
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×100％．
×100％=25a％．因要保持容积不变，可将容器容积压缩一半，在压缩的过程中化学平衡不发生移动，所以平衡时容器中C的物质的量为2amol．C在反应混合气中的体积分数不变．
小学生10分钟口算测试100分系列答案
氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．
能源是制约国家发展进程的因素之一．甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
4NO2(g)+O2(g)；△H＞0。反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%。氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列氮及其化合物的相关问题：
(1)据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1 mol N－N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式： 。
(2)据报道，NH3可直接用作车用燃料电池，写出该电池的负极反应式： 。
(3)在T1℃时，将5 mol N2O5置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)；△H＞0。反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%。
①求该反应的平衡常数K= (数字代入式子即可)，上述平衡体系中O2的体积分数为__________。
②用O2表示从0～5 min内该反应的平均速率υ(O2)= 。
③将上述平衡体系的温度降至T2℃，密闭容器内减小的物理量有 。
A．压强 B．密度 C．反应速率 D．N2O5的浓度
(4)在恒温恒容的密闭容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)，平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的变化正确的是__________。
A．都引起a减小 B．都引起a增大 C．充入NO2引起a减小，充入N2O4引起a增大
D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a减小
2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容