题目内容

氧化还原反应发生在同种元素之间的是

[　　]

A．

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

B．

2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O

C．

H2＋CuO＝Cu＋H2O

D．

2H2O2H2↑＋O2↑

答案：B
解析：

A中锌为还原剂，H+为氧化剂；B中－2价的硫为还原剂，＋4价的硫为氧化剂；C中氢气为还原剂，＋2价的铜为氧化剂；D中＋1价的氢为氧化剂，－2价的氧为还原剂．


练习册系列答案
相关题目
氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请回答下列问题：
（1）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓） 
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
①该反应中被还原的元素是
Mn
Mn
，还原剂是
HCl
HCl
．
②取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为33.6L，则被氧化的HCl的物质的量为
3mol
3mol
，反应中转移电子数为
3NA或1.806×1024
3NA或1.806×1024
．
（2）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．
下列说法正确的是
b
b


a．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
b．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
c．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
（3）若氯气罐发生泄漏，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是
d
d
．
a．NaOH      b．NaCl       c． KOH      d． Na2CO3
（4）将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去．加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是
SO2
SO2
．将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色．为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是
BaCl2
BaCl2
（填化学式）．经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
．
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素．A和D最外层电子数相同；C与B、E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙）．请回答下列问题：
（1）甲的结构式为
H-O-H
H-O-H
；写出乙的一种用途
杀菌、消毒
杀菌、消毒
；
（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2（AlOH2）-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2（AlOH2）-+3H2↑
．该种气球存在的隐患是
氢气易燃易爆，易造成安全事故
氢气易燃易爆，易造成安全事故
；
（3）检验A、B、C三种元素组成的某盐溶液中阳离子的方法是
取适量该溶液于洁净试管中，向试管中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口附近检验
取适量该溶液于洁净试管中，向试管中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口附近检验
．已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol?L-1该盐溶液中浓度最大的离子为
NO3-
NO3-
（写离子符号）；
（4）写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式
Na2O2+SO2=Na2SO4
Na2O2+SO2=Na2SO4
；
（5）经检测，某固体粉末中仅含C和D两种元素组成的化合物，请设计实验方案探究该固体粉末的成分
该固体粉末可能的组成为Na2O、Na2O2或两者的混合物．将粉末加入水中，若无气体生成，则为Na2O；若有气体生成，可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na2O2或是两者的混合物．
该固体粉末可能的组成为Na2O、Na2O2或两者的混合物．将粉末加入水中，若无气体生成，则为Na2O；若有气体生成，可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na2O2或是两者的混合物．
．
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同．A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子．请回答下列问题：
（1）A元素单质的化学式为
 
，D元素的原子结构示意图为
 
．
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为
 
，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有
 
．
（3）A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为
 
．
（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液的pH＞7，理由是
 
（用离子方程式表示）．
水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：（下列问题所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可）
Ⅰ．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离的方程式为
 
．
Ⅱ．在许多反应中H2O扮演不同的“角色”．请结合所学完成下列反应
（1）H2O参与的置换反应：
符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质，W、V是化合物
①W是水，离子方程式为
 
；
②V是水，化学方程式为
 
．
（2）水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应：
A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：
①A+H2O
 
；
②B+H2O
 
．
河虾不宜与西红杮同食，主要原因是河虾中含有+5价砷，西红杮中含有比较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷，下列说法中正确的是（　　）
A、在该反应中维生素C作催化剂B、在该反应中维生素C作氧化剂C、因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D、河虾与西红杮同食时会发生氧化还原反应

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