将下列10种物质分为两组:甲组:①甘氨酸.②苯酚.③醋酸.④牛油.⑤甲酸甲酯．乙组:⑥甲醛.⑦溴水.⑧苛性钠溶液.⑨金属钠.⑩氯化铁溶液甲组有一种物质与乙组中的五种物质均能反应,乙组有一种物质与甲组中的五种物质均能反应.则这两种物质分别是( )A．①⑦B．①⑧C．②⑧D．⑤⑨ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．将下列10种物质分为两组：
甲组：①甘氨酸，②苯酚，③醋酸，④牛油，⑤甲酸甲酯．
乙组：⑥甲醛，⑦溴水，⑧苛性钠溶液，⑨金属钠，⑩氯化铁溶液
甲组有一种物质与乙组中的五种物质均能反应；乙组有一种物质与甲组中的五种物质均能反应，则这两种物质分别是（　　）

A．

①⑦

B．

①⑧

C．

②⑧

D．

⑤⑨

分析甲组：①甘氨酸与甲醛、氯化铁等不反应，②苯酚可与乙中各物质反应，③醋酸与甲醛、氯化铁不反应，④牛油与甲醛、氯化铁、钠不反应，⑤甲酸甲酯与甲醛、氯化铁、Na不反应；
乙组：⑥甲醛与甘氨酸、醋酸、牛油、甲酸甲酯均不反应，⑦溴水与甘氨酸、醋酸、甲酸甲酯不反应，⑧苛性钠溶液与甲中各物质均反应，⑨金属钠与甘氨酸、牛油、甲酸甲酯不反应，⑩氯化铁溶液与甘氨酸、醋酸、牛油、甲酸甲酯不反应．

解答解：甲组有一种物质与乙组中的五种物质均能反应，该物质为苯酚，苯酚与甲醛发生酚醛缩合反应、与溴水反应生成白色沉淀、与NaOH反应生成苯酚钠、与Na反应生成苯酚钠、与氯化铁发生显色反应；
乙组有一种物质与甲组中的五种物质均能反应，该物质为苛性钠溶液，苛性钠溶液与甘氨酸发生中和反应、与苯酚发生中和反应、与醋酸发生中和反应、与牛油发生水解反应，与甲酸甲酯发生水解反应，
故选C．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力及有机反应的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

12．图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．

①腐蚀过程中，负极是c（填图中字母“a”或“b”或“c”；
②环境中的Cl^-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu₂（OH）₃Cl，其离子方程式为2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓；
③若生成4.29gCu₂（OH）₃Cl，则理论上耗氧体积为0.448L（标准状况）

13．

某温度时，在定容（V L）容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据上述图象可进行如下计算：
（1）某物质的反应速率、转化率，如：v（X）=$\frac{\frac{{n}_{1}-{n}_{3}}{V}}{{t}_{3}}$ mol•L^-1•s^-1，Y的转化率=$\frac{100（{n}_{2}-{n}_{3}）}{{n}_{2}}%$．
（2）确定化学方程式中的化学计量数之比，如X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为（n₁-n₃）：（n₂-n₃）：n₂．
（3）判断该反应是否是可逆反应？是．原因是在t₃后X、Y、Z的物质的量不变，是反应物和生成物共存的体系．

10．贮满干燥的某种气体的试管倒置于盛水的水槽中，轻轻振荡，水可以充满试管．该气体不可能是（　　）

NO₂

SO₂

NH₃

17．下列关于σ键和π键的理解正确的是（　　）

	A．	气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
	B．	σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
	C．	π键比σ键的电子云重叠程度大
	D．	CH₂=CHCl中C-Cl键采用的成键轨道是sp²-s

7．工业上将Na₂CO₃和Na₂S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同时放出CO₂．下列叙述正确的是（　　）

	A．	上述反应中硫元素只被氧化
	B．	Na₂S₂O₃在强酸性环境中能稳定存在
	C．	每生成1 molNa₂S₂O₃，转移电子数为4N_A
	D．	若将Na₂CO₃换成Na₂SO₃（配比不变），每吸收3 molSO₂，理论上就会生成474 g Na₂S₂O₃

14．已知单质硫在通常条件下以S₈（斜方硫）的形式存在，而在蒸气状态时，含有S₂、S₄、S₆及S₈等多种同素异形体，其中S₄、S₆和S₈具有相似的结构特点，其结构如图1所示：

在一定条件下，S₈（s）和O₂（g）发生反应依次转化为SO₂（g）和SO₃（g）．反应过程和能量关系可用如图2简单表示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
（1）写出表示S₈燃烧热的热化学方程式S₈（s）+8O₂（g）═8SO₂（g）△H=-8akJ•mol^-1．
（2）写出SO₃分解生成SO₂和O₂的热化学方程式SO₃（g）=SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+bKJ/mol．
（3）化学上规定，拆开或形成1mol化学键吸收或放出的能量称为该化学键的键能，单位kJ•mol．若已知硫氧键的键能为d kJ•mol^-1，氧氧键的键能为e kJ•mol^-1，则S₈分子中硫硫键的键能为（2d-a-e）KJ/mol．

11．某天然碱的化学式为3Na₂CO₃•NaHCO₃•3H₂O．试计算：该晶体的摩尔质量是456g/mol；钠原子与氧原子个数比是7：15；1mol该晶体溶于足量石灰水可生成沉淀的物质的量为4mol．

5．含铬污水处理是污染治理的重要课题．污水中铬元素以Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-形式存在，常见除铬基本步骤是图1：

（1）加酸可以使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O
若常温下pH=1溶液中Cr₂O₇^2-浓度为0.1mol•L^-1，Cr₂O₇^2-浓度是CrO₄^2-浓度的10倍，该化学平衡常数K=1.0×10⁵．
（2）六价铬的毒性大约是三价铬的100倍，二氧化硫还原法是在酸性溶液中通SO₂将Cr₂O₇^2-还原，反应的离子方程式为3SO₂+Cr₂O₇^2-+2H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+H₂O．而后再加碱将Cr³⁺沉淀，已知常温下K_sp[Cr（OH）₃]=10^-32，要使c（Cr³⁺）降低到10^-5mol•L^-1，溶液的pH应升高到5．
（3）Cr（OH）₃为绿色粘性沉淀，类似于Al（OH）₃既溶于酸又能溶于强碱溶液．Cr（OH）₃溶于稀硫酸的化学方程式为2Cr（OH）₃+3H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+6H₂O．往100.00mL 0.1000mol•L^-1CrCl₃溶液滴加1.000mol•L^-1NaOH溶液，请画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系图图2：

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