题目内容
1．下列叙述中，正确的是（ ）| A． | 含金属元素的离子一定都是阳离子 | |
| B． | 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 | |
| C． | 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 | |
| D． | 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 |
分析 A、含金属元素的离子可以是阳离子，也可是阴离子；
B、判断氧化剂、还原剂不是从物质的分类来判断，而是根据物质中元素的化合价的变化来确定；
C、对于变价的金属阳离子被还原可得中间价态离子或金属单质；
D、元素从化合态变为游离态时，元素的化合价即可升高，又可降低．
解答 解：A、AlO2-离子中含金属元素，则含金属元素的离子不一定都是阳离子，故A错误；
B、氢气还原氧化铜的反应中，氢气作还原剂，氧化铜作氧化剂，故B错误；
C、金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如Fe3+可被还原为Fe2+，故C正确；
D、在反应2H2S+SO2═3S+2H2O中，硫元素从化合态变为游离态时，该元素既被还原又被氧化，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，注意找出反例来验证，注意在学习的过程中对知识的积累，看问题要全面，既要注意规律的普遍性，又要注意特殊性．
练习册系列答案
相关题目
12．下列离子方程式错误的是（ ）
| A． | 鸡蛋壳可溶于醋酸溶液中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O | |
| B． | 氧化铜与盐酸的反应：CuO+2H+═Cu2++H2O | |
| C． | 钠投入到水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | |
| D． | 氯气和溴化钠反应：Cl2+2Br-═2 Cl-+2Br |
已知A、B、C为中学化学中常见的单质，A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体．在一定条件下相互转化的关系如图2所示．
16．向含1mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入2mol Ba（OH）2溶液，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 先生成沉淀，后沉淀全部溶解 | |
| B． | 最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al（OH）3 | |
| C． | 当溶液中SO42-全部沉淀出来时，沉淀的总质量最大 | |
| D． | 当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总质量最大 |
6．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ | |
| B． | 用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- | |
| C． | 硫化钠发生水解：S2-+2H2O═H2S+2OH- | |
| D． | 向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至混合液呈中性：H++OH-═H2O |
13．分子式为C4H8O2有机物在酸性条件下能够水解成酸和醇，这些酸和醇重新酯化能生成酯的个数为（ ）
| A． | 9 | B． | 12 | C． | 15 | D． | 18 |
10．在实验室进行下列有关实验，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是（ ）
| A． | C$\stackrel{在空气中点燃}{→}$CO$\stackrel{CuO，△}{→}$CO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2CO3 | |
| B． | Cu$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$Cu（NO3）2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Cu（OH）2 | |
| C． | Fe$\stackrel{点燃}{→}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}溶液}{→}$Fe2（SO4）3溶液 | |
| D． | CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca（OH）2溶液$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$NaOH溶液 |
12．下列有关离子的检验方法一定正确的是（ ）
| A． | 向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+ | |
| B． | 向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+ | |
| C． | 向某溶液中滴加足量稀HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32- | |
| D． | 加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，则说明原溶液中一定有离子SO42- |