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在下列溶液中，加入稀盐酸时，溶液没有发生颜色变化的是（ ）
A.Fe（NO
3
）
2
溶液
B.品红和亚硫酸钠的混合溶液
C.氢氧化钠和酚酞的混合试液
D.AgNO
3
溶液
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D
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有一无色溶液，含有Na
+
、Ag
+
、Ba
2+
、Al
3+
、AlO
2
-
、MnO
4
-
、CO
3
2-
、SO
4
2-
中的许多种．取该溶液进行如下实验：
①取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液．
②在①所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲．
③在②所得溶液中加入过量浓Ba（OH）
2
溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是
MnO
4
-
，Ag
+
，Ba
2+
，Al
3+
MnO
4
-
，Ag
+
，Ba
2+
，Al
3+
；
（2）一定存在的离子是
CO
3
2-
，AlO
2
-
CO
3
2-
，AlO
2
-
；
（3）判断沉淀乙成分的方法是
取白色沉淀乙加入稀盐酸．若完全溶解则为BaCO
3
，若完全不溶解则为BaSO
4
，
若部分溶解则为BaCO
3
与BaSO
4
的混合物．
取白色沉淀乙加入稀盐酸．若完全溶解则为BaCO
3
，若完全不溶解则为BaSO
4
，
若部分溶解则为BaCO
3
与BaSO
4
的混合物．
．
（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
时间（min）
1
2
3
4
5
氢气体积（mL）
30
120
280
350
370
①反应速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）时间段为
2～3min
2～3min
．原因是
该反应为放热反应，此时温度最高
该反应为放热反应，此时温度最高
②反应速率最小的时间段为
4～5min
4～5min
，原因是
此时氢离子浓度最小
此时氢离子浓度最小
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率
A．蒸馏水 B．CuCl
2
溶液 C．NaCl溶液
你认为他的做法可行的是
AC
AC
（填相应字母）；做法不可行的理由是
构成原电池，加快反应速率
构成原电池，加快反应速率
．
（一）写出有关反应的离子方程式：
（1）硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应
H
+
+HCO
3
-
═CO
2
↑+H
2
O
H
+
+HCO
3
-
═CO
2
↑+H
2
O
；
（2）硫化亚铁投入稀硫酸中反应
FeS+2H
+
═Fe
2+
+H
2
S↑
FeS+2H
+
═Fe
2+
+H
2
S↑
；
（3）向Na
2
CO
3
溶液中加入少量稀盐酸
CO
3
2-
+H
+
═HCO
3
-
CO
3
2-
+H
+
═HCO
3
-
；
（4）向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液
Ca
2+
+HCO
3
-
+OH
-
═CaCO
3
↓+H
2
O
Ca
2+
+HCO
3
-
+OH
-
═CaCO
3
↓+H
2
O
．
（二）某无色溶液，由Na
+
、Ag
+
、Ba
2+
、Al
3+
、Al
O
-
2
、Mn
O
-
4
、C
O
2-
3
、S
O
2-
4
中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）
2
溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是
Ag
+
、Ba
2+
、Al
3+
、MnO
4
-
Ag
+
、Ba
2+
、Al
3+
、MnO
4
-
；
（2）一定存在的离子是
Na
+
、CO
3
2-
、AlO
2
-
Na
+
、CO
3
2-
、AlO
2
-
．
Ⅰ．指出下列变化能量是怎样转化的：
（1）学校燃烧煤煮饭
化学能变热能
化学能变热能
，（2）给手机的电池充电
电能变化学能
电能变化学能
，
（3）用蓄电池点亮灯泡
化学能变电能
化学能变电能
，（4）电解水得到O
2
和H
2
电能变化学能
电能变化学能
．
Ⅱ．已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
时间（min）
1
2
3
4
5
氢气体积（mL）
30
120
280
350
370
（1）①反应速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）时间段为
2～3min
2～3min
．原因是
由于反应放热，溶液温度升高，反应速率加快
由于反应放热，溶液温度升高，反应速率加快
②反应速率最小的时间段为
4～5min
4～5min
，原因是
硫酸浓度降低，导致反应速率减慢
硫酸浓度降低，导致反应速率减慢
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入下列物质以减慢反应速率
A．蒸馏水 B．少量CuCl
2
晶体 C．NaCl溶液
你认为他的做法可行的是加入
AC
AC
（填相应字母）；其中他的做法中也有不可行的，其不可行的理由是
Zn与CuCl
2
反应，析出的铜覆在Zn的表面形成原电池，加快了化学反应
Zn与CuCl
2
反应，析出的铜覆在Zn的表面形成原电池，加快了化学反应
．
关 闭
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