下列各项叙述中.正确的是( )A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时.原子释放能量.由基态转化成激发态B．第一电离能由小到大的顺序是S﹤P﹤Cl C．47Ag原子的价层电子排布式是4d95s2D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族.是p区元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列各项叙述中，正确的是（）

A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B．第一电离能由小到大的顺序是S﹤P﹤Cl

C．47Ag原子的价层电子排布式是4d95s2

D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素

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锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O===Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O

（1）与NH3互为等电子体的分子、离子有________、________(各举一例)。

（2）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，则1 mol CN－中含有的π键的数目为________；若此离子与[Cu(H2O)4]2+结构相似，则此离子的空间构型为。

（3）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为________。

（4）甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内的O－C－H键角________(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子内的O－C－H键角；甲醇易溶于水的原因是。

（5）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图所示，其中N原子的杂化方式为，在如图的方框内请在图中用箭头表示出配位键。

在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是

A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强

C．正、逆反应的速率 D．反应物的转化率

下表是A、B、C、D、E、F六种前20号元素的部分化合价、电负性和原子半径数据。下列说法正确的是（）

A．A的单质中含有金属键 B．FD2含有非极性共价键

C．沸点：A2D<A2B D．最高价氧化物对应水化物的酸性：B>C

右图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是（）

A．电负性：c>b>a B．最简单氢化物的稳定性：c>a>b

C．I5：a>c>b D．最简单氢化物的沸点：a>b>c

根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )

A．电负性：He＞F＞O B．第一电离能：O＞N＞P

C．离子半径： S2－＞Cl－＞Ca2＋ D．热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S

将0.96g铜投入到一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中．通入标准状况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入的O2的体积是

A．540 mL B．336 mL C．224 mL D．168 mL

现有aXm+和bYn—两种离子，它们的电子层结构相同，则a的值是

A．b+m+n B．b+m-n C．b-m+n D．b-m-n

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大5种主族元素，其中元素A、E的单质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是( )

A．原子半径：A<B<C<D<E B．D单质能够溶解于C的最高价氧化物对应的水化物

C．金属性： D>C D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

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