题目内容
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
| A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ |
| B．Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑ |
| C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O |
A．Fe3+具有氧化性，可与Cu反应，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A正确；
B．Na2O2和H2O写成化学式，二者反应生成NaOH和O2，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B正确；
C．HClO为弱电解质，应写成化学式，反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故C错误；
D．MnO4-可与Cl-发生氧化还原反应，产物中有Cl2生成，不能用盐酸酸化，故D错误．
故选AB．
B．Na2O2和H2O写成化学式，二者反应生成NaOH和O2，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B正确；
C．HClO为弱电解质，应写成化学式，反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故C错误；
D．MnO4-可与Cl-发生氧化还原反应，产物中有Cl2生成，不能用盐酸酸化，故D错误．
故选AB．
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