题目内容


等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

A．FeO    B．Fe2O3    C．FeSO4    D．Fe3O4


【答案】A

【解析】

试题分析：假设质量都为mg，A．FeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；B．Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；C．FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为 mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol，

由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO，故选A.

考点：考查氧化还原反应的相关计算


练习册系列答案
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在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbL　NaOH溶液，（题中a≤b，b≥8）。问：

    （1）若a+b=14，则Va／Vb＝                  .

    （2）若a+b=13，则Va／Vb＝                 

（3）若a+b＞14，则Va／Vb＝            ，且Va       Vb(填“＞”“＜”“＝”)

I甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为　CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol　．

Ⅱ科研人员新近开发出一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月才充一次电，据此请回答以下问题：

（1）甲醇是　负　极，电极反应为　CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O　．（2）电池反应的离子方程式：　2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O　．

已知： ①向KMnO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；  ②向KBr溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色； ③取实验②生成的溶液少量滴在FeCl2与KSCN的混合溶液中，溶液变血红色。根据以上实验，下列判断正确的是 

A．上述实验中，共有两个氧化还原反应

B．上述实验证明还原性：Fe2+＞Br-＞Cl-＞ Mn2+ 

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 

D．实验③证明Fe2+既有氧化性又有还原性

A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：

(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式：

B.________；C.________；D.________；E．________；

(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写离子方程式)

E→B： ______________________________________________   _ ，

C→F： ____________________________________________________，

F→C： ____________________________________________________。

(3)下列实验方案中，不能准确测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是          

A. 取a克混合物充分加热，减重b克

B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重b克

D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

3molA和2.5molB混合于容积为2L的容器内，使它们发生反应2A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是

A．B的平均消耗速率为0.3mol／(Lmin)

B. C的平衡浓度为2mol／L

C．平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动   

D．若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡

水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是

A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物  

C．K+、Al(OH)4－和SiO32－一定存在于溶液X中

D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中

CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2而得到。如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI­淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是(　　)

A．若a极变红，则在Pt电极上：2I－－2e－===I2，淀粉遇碘变蓝

B．若b极变红，则在Pt电极上：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，O2将I－氧化为I2，淀粉遇碘变蓝

C．若a极变红，则在Cu电极上：2Cu＋4I－－4e－===2CuI↓＋I2，碘遇淀粉变蓝

D．若b极变红，则在Cu极上：Cu－2e－===Cu2＋，Cu2＋显蓝色

下列有关物质的性质和应用均正确的是                       (　　)

A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化

B．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物

C．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料

D．Mg (OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂

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